在各种酸碱理论中，碱（又作鹽基）都是指与酸相对的一类物质。对碱最常见的定义最常见的定义是根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱离子理论作出的定义：碱是一种在水溶液中可以电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的化合物。随后这个定义被扩展为提供氢氧根或者吸收氢离子的化合物。

根据不同的酸碱理论，碱有着不同的定义。

溶液的碱性

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在阿仑尼乌斯酸碱离子理论中，碱都是可溶于水的，并且它们的水溶液的pH值都大于7。碱在溶液里提供氢氧根或者吸收氢离子，造成溶液中的OH^-比H⁺多，而常温下纯水的pH值为7——即中性时OH^-的浓度为10^-7摩尔/升，所以使得pH值上升。

如1mol/l的氢氧化钠溶液，

$\backslash mbox\{NaOH\}\backslash to\; \backslash mbox\{Na\}^++\backslash mbox\{OH\}^-$

按上式完全电离，氢氧根浓度也是1mol/l，根据水的离子积得^*=10^-14mol/l，所以此时溶液的pH为14。

一些非氢氧化物也可以在水中产生氢氧根而显碱性：

$\backslash mbox\{Na\}\_2\backslash mbox\{CO\}\_3+\backslash mbox\{H\}\_2\backslash mbox\{O\}\backslash to2\backslash mbox\{Na\}^++\backslash mbox\{HCO\}\_3^-+\backslash mbox\{OH\}^-$

$\backslash mbox\{NH\}\_3+\backslash mbox\{H\}\_2\backslash mbox\{O\}\backslash to\backslash mbox\{NH\}\_4^++\backslash mbox\{OH\}^-.$

前者可以看作弱酸盐的水解。

但只要是能在水中产生氢氧根的物质，就都能与酸（尤其是强酸）发生中和反应。以NaOH和HCl的反应为例：

$\backslash mbox\{NaOH\}\backslash to\; \backslash mbox\{Na\}^++\backslash mbox\{OH\}^-$

$\backslash mbox\{HCl\}\backslash to\; \backslash mbox\{H\}^++\backslash mbox\{Cl\}^-.$

然后生成水：

$\backslash mbox\{H\}^++\backslash mbox\{OH\}^-\backslash to\backslash mbox\{H\}\_2\backslash mbox\{O\}.$

与Na2CO₃、NH₃的反应可以仿照写出。

其他酸碱理论中碱的定义

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酸碱质子理论中碱的定义

在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子的物种，碱与质子结合后形成的物种叫做碱的共轭酸。

酸碱电子理论中碱的定义

在酸碱电子理论（Lewis理论）中，碱是能给出孤对电子对的物种，对于一切有空轨道的物种，碱都可与之进行加合反应。这个定义的范围是最广的。

常见的碱

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• 氢氧化钠等可溶的氢氧化物
• 纯碱（Na₂CO₃，又叫面碱）、小苏打（NaHCO₃）等可溶的碳酸盐及碳酸氢盐
• 氨水
• 吡啶

等等。

参见

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• 电解质溶液
• 酸
• 氢离子浓度指数

化合物 | 碱

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