Gourt Home::Gourt :: 氯
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- | 同位素 | 丰度 | 半衰期 | 衰变模式 | 衰变能量 MeV | 衰变产物 | - | 35Cl | 75.77 % | 稳定 | - | 36Cl | 人造 | 301,000年 | β衰变 电子捕获 | 0.709 1.142 | 36Ar 36S | - | 37Cl | 24.23 % | 稳定 |
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国际标准基准单位单位和标准气温和气压
氯是一种卤族化学元素，它的化学符号是Cl，它的原子序数是17。
形状和发现
氯的单质在常温下是氯气，一种淡绿色有毒气体，Cl2，由两个氯原子构成。压强为1.01×105Pa时，冷却到-34.6℃，变成液氯。液氯继续冷却到-101℃，变成固态氯。由瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒在1774年发现。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
MnO2 + 4HCl浓→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氯气具有强烈的窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，严重的可导致死亡。氯气是一种廉價的消毒劑，一般的自来水就采用它来消毒。氯气也可用于纸浆和棉布的漂白。
化学性质
氯原子的最外电子层有7个电子，因而在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态。氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。 氯气可以跟钠等活泼金属直接化合，也能跟铜等不活泼金属起反应。 氯气和氢气反应生成氯化氢。
自然分布
自然界没有游离状态的氯，通常以盐（NaCl）的形式存在。
用途
氯气既可以用于消毒、制造盐酸和漂白粉、制造氯代烃。也可以用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂，所以氯气是一种重要的化工原料。
Chloor | كلور | Хлор | Clor | Chlór | Klor | Chlor | Χλώριο | Chlorine | Kloro | Cloro | Kloor | کلر | Kloori | Chlore | Cloro (elemento) | כלור | Klór | Kloro | Klór | Cloro | 塩素 | 염소 (원소) | Chloras | Hlors | Hau māota | Chloor | Klor | Klor | Clòr | Chlor | Cloro | Clor | Хлор | Hlor | Chlorine | Chlór | Klor | Хлор | Klor | คลอรีน | Klor | Хлор | Clo
"氯"