Gourt Home::Gourt :: 氮
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- | 同位素 | 丰度 | 半衰期 | 衰变模式 | 衰变能量 MeV | 衰变产物 | - | 13N | 人造 | 9.965分钟 | 电子捕获 | 2.220 | 13C | - | 14N | 99.634 % | 稳定 | - | 15N | 0.366 % | 稳定 |
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国际标准基准单位单位和标准气温和气压
性状
氮通常的单质形态是氮气。它是无色无味无臭，十分不易有化學反应的原子的气体。
发现
1772年在苏格兰爱丁堡,由 D. Rutherford 发现。
名称由来
分布
分布在全地球,地球大气中最多的气体，占大气体积的78%
制备
工业上常用低温分馏空气的办法把氮气和氧气分开。 工业氮气都用黑色钢瓶装。
同位素
已发现的氮的同位素共有十一种，包括氮11至氮21，其中只有氮14和氮15是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
廉价的惰性保护气，用于金属炼制及高温合成时的简单保护性氛围（其性能不及氦气及氩气）； 高温下用于合成氮化物（如氮化硅陶瓷、氮化硼等）。 此外亦其化合物亦有用於農業，如氮肥。
氧化物
氮可以形成多种氧化物。
在氧化物中,氮的氧化数可以从+1到+5。
氮的氧化物的性质如下表：
| 名称 | 化学式 | 状态 | 颜色 | 化学性质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 一氧化二氮 | N2O | 气态 | 无色 | 稳定 | -90.8 | -88.5 |
| 一氧化氮 | NO | 气态 | 无色(固态、液态时为蓝色) | 反应能力适中 | -163.6 | -151.8 |
| 三氧化二氮 | N2O3 | 液态 | 蓝色 | 室温下分解为NO和NO2 | -102 | -3.5（分解） |
| 二氧化氮 | NO2 | 气态 | 红棕色 | 强氧化性 | -11.2 | 21.2 |
| 四氧化二氮 | N2O4 | 气态 | 无色 | 强烈地分解为NO2 | -92 | 21.3 |
| 五氧化二氮 | N2O5 | 固态 | 无色 | 不稳定 | 30 | 47（分解） |
Stikstof | نيتروجين | Nitróxenu | Азот | Azot | Nitrogen | Dusík | Nitrogen | Kvælstof | Stickstoff | Άζωτο | Nitrogen | Nitrogeno | Nitrógeno | Lämmastik | Nitrogeno | نیتروژن | Typpi | Azote | Nitróxeno | חנקן | Dušik | Nitrogén | Nitrogeno | Nitrogen | Nitro | Nitur | Azoto | 窒素 | 질소 | Nitrogenium | Stikstof | Azotas | Slāpeklis | Hauota | Азот | Stikstof | Nitrogen | Nitrogen | Azot | Azoto | Azot | Азот | Dušik | Nitrogen | Dusík | Dušik | Азот | Kväve | நைட்ரஜன் | ไนโตรเจน | Azot | Азот | Nitơ
"氮"