Сульфат кальцію - CaSO₄ часто зустрічається в природі у вигляді мінералу гіпсу CaSO₄ • 2H₂O. При температурі близько 150°С він втрачає 3/4 кристалізаційної води і переходить у так званий палений гіпс, або алебастр 2CaSO₄ • H₂O (CaSO₄ • 0,5H₂O). При замішуванні алебастру з водою у рідку тістоподібну масу він через деякий час твердне, прилучаючи втрачену частину кристалізаційної води і перетворюючись у гіпс CaSO₄ • 2H₂O. Але коли гіпс нагріти до 200°С, то він повністю зневоднюється і перетворюється в безводний сульфат кальцію CaSO₄, який втрачає здатність приєднувати кристалізаційну воду (перепалений гіпс).

Алебастр використовується для відливок різних художніх виробів (скульптури, бюсти тощо). У медицині з алебастру роблять так звані гіпсові пов'язки при переломах кісток. В будівельній справі його використовують як добавку до вапна для штукатурки стін.

Джерела

• Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968

Неорганічні сполуки | Солі | Сульфати

Calcium sulfate | סידן גופרתי | แคลเซียมซัลเฟต