Fosfor

silicij – fosfor – žveplo
N P As
	P-TableImage.png Celotna tabela

Splošno Ime, znak, število fosfor, P, 15 Kemijska vrsta nekovine Skupina, perioda, blok 15 (VA), 3 , p Gostota, trdota 1823 kg/m³, __ Izgled brezbarven/rdeč/srebrnkasto bel
P,15.jpg Lastnosti atoma Atomska teža 30,973761 a. e. m. Polmer atoma (izračunan) 100 pm (98 pm) Kovalentni polmer 106 pm van der Waalsov polmer 180 pm Elektronska konfiguracija href="http://articles.gourt.com/sl/neon">Ne3s² 3p³ e^- na energijski nivo 2, 8, 5 Oksidacijska stanja (oksid) ±3, 5, 4 (rahlo kisel) Zgradba mreže monoklinska Fizikalne lastnosti Agregatno stanje trdno Tališče 317,3 K (111,6 °F) Vrelišče 550 K (531 °F) Molarna prostornina 17,02 ×10^-6 m³/mol Izparilna toplota 12,129 kJ/mol Talilna toplota 0,657 kJ/mol Parni tlak 20,8 Pa pri 294 K Hitrost zvoka ni podatka Razne lastnosti Elektronegativnost 2,19 (Paulingova lestvica) Specifična toplota 769 J/(kg · K) Električna prevodnost 1,0 10^-9/(m·ohm) Toplotna prevodnost 0,235 W/(m·K) 1. ionizacijski potencial 1011,8 kJ/mol 2. ionizacijski potencial 1907 kJ/mol 3. ionizacijski potencial 2914,1 kJ/mol 4. ionizacijski potencial 4963,6 kJ/mol 5. ionizacijski potencial 6273,9 kJ/mol Najstabilnejši izotopi

izo	NA	Najdaljši t_½ je 25,34 d (P-32)
³¹P	100%	P je stabilen z 16 nevtroni

Če ni označeno drugače, so
uporabljene enote SI in standardni pogoji. Fósfor je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol P in atomsko število 15. To multivalentno nekovino v dušikovi skupini je moč pogosto najti v neorganskih fosfatnih skalah in v vseh živih celicah, a jo nikjer v naravi ne najdemo samorodno. Fosfor je izjemno reaktiven, ob spajanju s kisikom oddaja bled lesk (odtod njegovo ime, ki v latinščini pomeni jutranja zvezda, iz grških besed za svetlobo in prinašanje), pojavlja se v mnogih oblikah in je nujno potreben element za življenje organizmov. Najpomembnejša človeška raba fosforja je v izdelavi gnojil, na široko pa se tudi uporablja za izdelavo eksploziv, vžigalic, ognjemetov, pesticidov, zobne paste in detergentov. Odkril ga je nemški alkimist Hening Brand leta 1669 pri močnem segrevanju uparjene sečnine.

Pomembne lastnosti

Beli fosfor tvori voskasto belo trdnino, ki ima značilen zoprn vonj, a ko je čist, je brezbarven in prozoren. Ta nekovina ni topna v vodi, je pa topna v ogljikovem disulfidu. Čisti beli fosfor se na zraku spontano vžge in zgori v fosforjev pentaoksid.

Oblike

Fosfor obstaja v najmanj štirih alotropnih oblikah: v beli (ali rumeni), rdeči, in črni (ali vijolični). Najpogostejša sta rdeči in beli fosfor; oba sta tetraederski skupini štirih atomov. Beli fosfor gori na zraku in se ob izpostavljanju toploti ali svetlobi lahko pretvori v rdeči fosfor. Obstaja v dveh različicah, alfa in beta, ki se razločita ob prehodni temperaturi -3.8 °C. Rdeči fosfor je relativno stabilen in sublimira pri plinskem tlaku ene atmosfere pri 170 °C, a gori ob udarcu ali gretju zaradi trenja. Obstaja črni fosforjev alotrop, ki ima podobno strukturo kot grafit - atomi so urejeni v heksagonalnih ravninah - in prevaja elektriko.

Uporaba

Koncentrirane fosforne kisline, ki lahko vsebujejo od 70% do 75% P₂O₅, so v obliki gnojil zelo pomembne za poljedelstvo in živinorejo. V drugi polovici 20. stoletja je globalno povpraševanje za gnojili vodilo v veliko povečanje izdelave fosfatov. Druge rabe:

Fosfate uporabljajo pri izdelavi določenih stekel, ki se uporabljajo za karbidne svetilke.
Kostni pepel, kalcijev fosfat, se uporablja za izdelavo porcelana in za pridobivanje mono-kalcijevega fosfata, ki ga uporabljajo v pecilnem prašku.
Ta element je tudi pomembna sestavina pri izdelavi jekla, pri izdelavi fosforjevega brona, in v mnogih drugih podobnih izdelkih.
Trinatrijev fosfat se obče uporablja v čistilnih sredstvih za mehčanje vode in za preprečevanje korozije vodovodne napeljave ali grelcev za vodo.
Beli fosfor se uporablja v vojaške namene za zažigalne bombe, generatorje dima, dimne bombe in sledilne naboje.
Različna raba; uporablja se pri izdelavi vžigalic, v pirotehniki, v pesticidih, zobni pasti, čistilih, itd.

Zunanje povezave

Kemijski elementi

Gourt Home::Gourt :: Fosfor

Pomembne lastnosti

Oblike

Uporaba

Zunanje povezave