Vrelíšče je temperatura, pri kateri lahko pri danem tlaku obenem obstojata kapljevinska in plinasta faza snovi.

Če zmesi kapljevinske in plinaste faze dovajamo toploto, se njena temperatura ne spremeni, na račun kapljevinske pa se povečuje delež plinaste faze. Proces imenujemo izparevanje. Obratno se ob kondenzaciji, če sistem pri temperaturi vrelišča oddaja toploto, na račun plinaste povečuje delež kapljevinske faze. Toploto, potrebno, da izparimo dano maso izbrane snovi, imenujemo izparilna toplota.

Vrelišče je močno odvisno od tlaka. Odvisnost približno opisuje Clausius-Clapeyronova enačba.

Zvišanje vrelišča

Vrelišče raztopin, kjer topljenec ne disociira, je višje od vrelišča topila. Zvišanje vrelišča ΔT je premo sorazmerno koncentraciji topljenca c:

$\backslash Delta\; T\; =\; K\_e\; c$

Sorazmernostni koeficient K_e imenujemo ebulioskopska konstanta. Z merjenjem zvišanja vrelišča lahko določamo koncentracijo, ali, če je ta znana, molsko maso topljenca. Postopek je poznan pod imenom ebulioskopija.

Zunanje povezave

Termodinamika

Kookpunt | نقطة غليان | Температура на кипене | Punt d'ebullició | Teplota varu | Kogepunkt | Siedepunkt | Boiling point | Bolpunkto | Punto de ebullición | Keemistemperatuur | Kiehumispiste | Point d'ébullition | נקודת רתיחה | Forrás (átalakulás) | Suðumark | Punto di ebollizione | 沸点 | 끓는점 | Virimo temperatūra | Точка на вриење | Kookpunt | Kokepunkt | Kokepunkt | Temperatura wrzenia | Ponto de ebulição | Punct de fierbere | Температура кипения | Teplota varu | Тачка кључања | Kokpunkt | จุดเดือด | Kaynama noktası | Температура кипіння | 沸点