Alguns valores comuns de pH

Substância	pH
Ácido de bateria	<1.0
Suco gástrico	2.0
Suco de limão	2.4
Cola (refrigerante)	2.5
Vinagre	2.9
Suco de laranja ou maçã	3.5
Cerveja	4.5
Café	5.0
Chá	5.5
Chuva ácida	< 5.6
Saliva pacientes com câncer (cancro)	4.5-5.7
Leite	6.5
Água pura	7.0
Saliva humana	6.5-7.4
Sangue	7.34 - 7.45
Água do mar	8.0
Sabonete de mão	9.0 - 10.0
Amônia caseira	11.5
Cloro	12.5
Hidróxido de sódio caseiro	13.5

O valor do pH é um número aproximado entre 0 e 14 que indica se uma solução é ácida (pH<7), neutra (pH=7), ou básica/alcalina (pH>7).

Definição

---

O pH ou potencial de hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" vem do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H⁺). Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos íons a que se refere, ou seja,

$\backslash mbox\{pH\}\; =\; -\backslash log\_\{10\}\; \backslash left\backslash mbox\{H\}^+\; \backslash right$

em que ^* representa a actividade de H⁺ em mol/dm³.

Medida de pH

---

O pH pode ser determinado:

• por adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia consoante o pH da solução.
• usando um medidor de pH acoplado a um elétrodo de pH. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de tensão do elétrodo de pH em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é chamado "íon seletivo"

Um indicador é usado para medir o pH de uma substância. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o laranja de metilo e o azul de bromofenol.

Cálculo de pH de algumas soluções aquosas

---

Fazer log de ^*

O valor de pH de uma solução pode ser estimado se se souber a concentração em íons H⁺. Apresentam-se em seguida vários exemplos:

Solução aquosa de Ácido clorídrico (HCl) 0,1M:

Este é um ácido forte, por isso encontra-se completamente dissociado e encontra-se suficientemente diluído para que a atividade seja próxima da concentração. Assim M e pH=-log[0,1=1.

Solução aquosa de hidróxido de Sódio (NaOH) 0,1M:

Esta é uma base forte, por isso encontra-se completamente dissociada e encontra-se suficientemente diluída para que a actividade seja próxima da concentração. Assim M e pOH=-log[0,1=1. Logo pH=14-1=13

Solução aquosa de ácido fórmico (HCOOH) 0,1M:

Este é um ácido fraco, que não está completamente dissociado. Por isso deve-se determinar primeiro a concentração de H⁺.

Para ácidos fracos deve-se ter em conta a constante de dissociação do ácido:

K_a = -" target="_blank" >^*" target="_blank" >/ [HA

A constante de dissociação do ácido fórmico tem o valor de K_a = 1,6 × 10⁻⁴. Assim considerando que igual a x, ^*=^*. Substituindo as variáveis obtém-se:

$1.6\backslash times\; 10^\{-4\}\; =\; \backslash frac\{x^2\}\{0.1-x\}$

A solução é Através da definição de pH, obtém-se pH=-log[3,9×10⁻³=2,4.

---

• Planilha para fazer estes e outros cálculos de pH

• Mais sobre estimativa de pH... (em inglês)

Química

Водороден показател | PH | Kyselost | PH | PH-Wert | PH | PH | PH | Vesinikeksponent | Potentiel hydrogène | PH | PH | PH | Potential de hydrogeno | PH | PH | PH | 水素イオン指数 | 수소 이온 농도 | Nirxa pH | Pondus Hydrogenii | PH | PH | PH | PH | Skala pH | Водородный показатель | PH | PH | PH вредност | PH | PH | PH | PH值