Os Não-metais (ou Ametais) formam uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metalóides) segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente electronegativos, isto é, de ganharem electrões de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus.

Os não-metais são, por ordem de número atómico:

• hidrogénio (H)
• carbono (C)
• azoto (N)
• oxigénio (O)
• flúor (F)
• fósforo (P)
• enxofre (S)
• cloro (Cl)
• selénio (Se)
• bromo (Br)
• iodo (I)
• astato (At)

A maior parte dos não-metais encontra-se na parte superior direita da tabela periódica. A excepção é o hidrogénio, que é em geral colocado na extremidade superior esquerda com os metais alcalinos mas se comporta como um não-metal na maior parte das circunstâncias. Ao contrário dos metais, que são condutores de electricidade, um não-metal pode ser um isolador ou um semicondutor. Os não-metais podem formar ligações iónicas com os metais ao ganharem electrões, ou ligações convalentes com outros não-metais. Os óxidos dos não-metais são ácidos.

Só existem 12 não-metais conhecidos, o que contrasta com mais de 80 metais, mas são os não-metais que constituem a maior parte da Terra, em especial das suas camadas exteriores. Os organismos vivos são compostos quase exclusivamente por não-metais. Muitos não-metais (hidrogénio, azoto, oxigénio, flúor, cloro, bromo e iodo) são diatómicos e a maior parte dos restantes são poliatómicos.

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