Estrôncio

O estrôncio ( de estronciana ) é um elemento químico de símbolo Sr de número atômico 38 ( 38 prótons e 38 elétrons ) e de massa atómica igual a 87, 6 u. À temperatura ambiente, o estrôncio encontra-se no estado sólido.

É um metal alcalino-terroso ( do grupo 2 ou 2A ) da Classificação Periódica dos Elementos. Abundante na natureza na forma de sulfatos e carbonatos.

Foi identificado em 1790 por Adair Crawford e isolado , pela primeira vez, por Humphry Davy. Sua principal aplicação é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores coloridos.

Tabela Periódica

Rubídio - Estrôncio - Ítrio

Ca
Sr
Ba

Sr-TableImage.png

- Geral

- Nome, símbolo, número Estrôncio, Sr, 38

- Classe , série química Metal , representativo ( alcalino terroso )

- Grupo, período, bloco 2 (2A), 5, s

- Densidade, Dureza 2630 kg/m³, 1.5

- Cor e aparência branco prateado metálico
Sr,38.jpg

- Propriedades atómicas

- Massa atómica 87.62 u

- Raio atómico 219 picómetro

- Raio covalente 192 pm

- Raio de van der Waals Nenhuma informação

- Configuração electrónica href="http://articles.gourt.com/pt/Criptônio">Kr5s²

- Elétrons por nível de energia 2, 8, 18, 8, 2

- Estado de oxidação (óxido) 2 (forte base)

- Estrutura cristalina Cúbica de face centrada

- Propriedades físicas

- Estado da matéria sólido (paramagnético)

- Ponto de fusão 1050 K (1431 Â°F)

- Ponto de ebulição 1655 K (2520 Â°F)

- Volume molar 33.94 ×10^-6 m³/mol

- Entalpia de vaporização 144 kJ/mol

- Entalpia de fusão 8.3 kJ/mol

- Pressão de vapor 246 Pa a 1042 K

- Velocidade do som Dado não disponível

- Informações diversas

- Eletronegatividade 0.95 (Escala de Pauling)

- Capacidade calorífica 300 J/(kg*K)

- Condutividade elétrica 7.62 10⁶/m ohm

- Condutividade térmica 35.3 W/(m*K)

- 1^st Potencial de ionização 549.5 kJ/mol

- 2^nd Potencial de ionização 1064.2 kJ/mol

- 3^rd Potencial de ionização 4138 kJ/mol

- Isótopos mais estáveis

-	iso	Ab	Meia-vida	MD	ED M eV	PD	-	⁸⁴Sr	0.56%	Sr é isótopo estável com 46 neutrons				-	⁸⁶Sr	9.86%	Sr é estável com 48 nêutrons				-	⁸⁷Sr	7.0%	Sr é estável com 49 nêutrons				-	⁸⁸Sr	82.58%	Sr é estável com 50 nêutrons				-	⁹⁰Sr		28.78 a	beta^-	0.546	⁹⁰Y

- unidades SI e CNPT excepto onde indicado o contrário

Características principais

O estrôncio é um metal de coloração prateada brilhante, pouco maleável, que rapidamente se oxida em presença do ar adquirindo uma tonalidade amarelada devido a formação do óxido, por isso deve ser conservado imerso em querosene. Devido à sua elevada reatividade, o metal se encontra na natureza combinado com outros elementos formando compostos. Reage rapidamente com a água libertando hidrogênio para formar o hidróxido.

O metal arde em presença do ar - espontaneamente quando se encontra na forma de pó finamente dividido - com chama vermelha rosada formando óxido e nitreto; como o nitrogênio não reage abaixo da temperatura de 380ºC, forma-se unicamente óxido quando arde a temperatura ambiente. Os sais voláteis de estrôncio produzem uma chama coloração carmim, por isso usados em pirotécnia.

Apresenta três estados alotrópicos com pontos de transição a 235ºC e 540 ºC.

Aplicações

Atualmente a principal aplicação do estrôncio é em cristais para tubos de raios catódicos de televisores em cores. Existem regulamentações que exigem a utilização deste metal para filtrar os raio X, evitando que incidam sobre o telespectador.

Outros usos:

Pirotecnia: É usado o seu nitrato.
Produção de imãs de ferrita
O carbonato é usado na refinação do zinco porque remove o chumbo durante a eletrólise.
O metal é usado na dessulfurização do aço e na produção de diversas ligas metálicas
O titanato de estrôncio tem um índice de refração extremamente alto e uma dispersão óptica maior que a do diamante, propriedades de interesse em diversas aplicações ópticas. Por isso, também é usado ocasionalmente como pedra preciosa.
Outros compostos de estrôncio são utilizados na fabricação de ^*s, produtos de vidro, pigmentos para pintura ( cromato ) , lâmpadas fluorescentes ( fosfato ) , e medicamentos ( cloreto e peróxido ).
O isótopo radioativo Sr-89 é usado na terapia do câncer , o Sr-85 se tem usado em radiologia e o Sr-90 em geradores de energia autónomos.

História

O estrôncio ( de estronciana ) foi identificado em 1790 por Adair Crawford e o mineral estroncianita diferenciando-o de outros minerais de bário. Em 1798 Martin Klaproth e Thomas Hope o descobriram de forma independente. O primeiro a isolar o estrôncio foi Humphry Davy através da eletrólise da estronciana - óxido de estrõncio - de onde provém o nome do metal.

Abundância e obtenção

O estrôncio é um elemento abundante na natureza, representando uma média de 0,034% de todas as rochas ígneas e é encontrado maioritariamente na forma de sulfato (celestita) e carbonato (estroncianita). A similaridade dos raios iônicos do cálcio e estrôncio permitem que este substitua o primeiro nas redes iônicas de suas espécies minerais, o que provoca a grande distribuição do estrõncio. A celestita é encontrada em depósitos sedimentares em quantidade suficiente para que a sua mineração seja rentável, razão pela qual é a principal fonte de estrôncio. Os depósitos de estroncianita economicamente viáveis encontrados até agora são escassos. As principais explorações de minérios de estrôncio são efetuadas na Inglaterra. O metal pode-se extrair por eletrólise do cloreto fundido misturado com cloreto de potássio:

(cátodo) Sr²⁺ + 2e^- → Sr

(ánodo) Cl^- → 1/2Cl₂ (gas) + e^-

ou por aluminotermia, que é a redução do óxido com alumínio no vácuo, na temperatura de destilação do estrôncio.

Isótopos

O estrôncio tem quatro isótopos naturais estáveis: Sr-84 ( 0,56% ), Sr-86 ( 9,86% ), Sr-81 ( 7,0% ) e Sr-88 ( 82,58% ). Somente o isótopo Sr-87 é radioativo , produto da desintegração do rubídio-87. Portanto, o Sr-87 pode ter duas origens: formado durante a síntese nuclear primordial ( junto com os outros três isótopos estáveis ) e formado pelo decaimento do rubídio. A razão Sr-87/Sr-86 é o parâmetro tipicamente utilizado na datação radiométrica da investigação geológica, encontrando-se valores entre 0,7 e 4,0 em diferentes minerais e rochas.

São conhecidos 16 isótopos radioativos. O mais importante é o Sr-90, de 29 anos de meia-vida, subproduto da chuva nuclear que segue as explosões nucleares, representando um sério risco porque substitui com facilidade o cálcio dos ossos dificultando sua eliminação. Este isótopo é um dos mais conhecidos emissores beta de alta energia e de grande meia-vida, sendo empregado em geradores nucleares auxiliares ( SNAP, "Systems for Nuclear Auxiliary Power" ) para naves espaciais, estações meteorológicas remotas, balizas de navegação e, em geral, para aplicações que requerem uma fonte de energia elétrica rápida e com grande autonomia.

Precauções

O estrôncio puro é extremamente reativo e arde espontaneamente em presença do ar, pelo qual pode ser considerado um agente causador de incêndio.

O corpo absorve estrôncio como o cálcio. As formas estáveis ( não radioativas ) de estrôncio não provocam efeitos adversos significativos na saúde, porém o Sr-90 radioativo se acumula no corpo. A exposição prolongada à radiação provoca diversas desordens incluindo o câncer de ossos.

Referências

links externos

Elementos químicos

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