Alotropia (do grego allos, outro, e tropos, maneira) foi um nome cunhado por Jöns Jacob Berzelius e que hoje designa a propriedade de certas substâncias de existir em diferentes modificações; as várias formas são conhecidas como alotropos. Jons Jacob Berzelius, no entanto, usou o nome num sentido completamente diferente.

O fenômeno da alotropia consiste em que um elemento químico pode originar substâncias simples diferentes. Exemplos:

Carbono

Os átomos de carbono podem configurar-se em diferentes arranjos e, com isso, formarem diferentes substâncias como o carvão, grafite e diamante, bem como substâncias artificiais conhecidas como fulereno (ou buck-balls). O grafite configura sua forma mais estável e ocorre espontaneamente. O carvão é o resultado da decomposição de plantas (carvão vegetal) ou animais (carvão mineral). Já o diamante é o resultado do arranjo isométrico dos átomos de carbono, é instável e não ocorre de forma espontânea, ocorrendo somente sob grande pressão e temperatura. É teoricamente possível em laboratório, embora não economicamente viável, transformar o grafite em diamante aplicando grande pressão e temperatura sobre ele.

Oxigênio

O oxigênio pode formar o gás oxigênio (que é o mais estável) que respiramos, como pode formar o gás ozonio (mais instável) que nos protege dos raios ultra-violeta.

Enxofre

O enxofre pode formar o S₈ enxofre rômbico (mais estável) e o enxofre monoclínico (mais instável).

Fósforo

Pode apresentar-se como Fósforo branco (mais instável), fósforo preto e fósforo vermelho (este é o mais estável e o de mais comum utilização em caixas de fósforo).

Química

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