Gourt Home::Gourt :: Potas
Related Topics:Potassium :: Potassium-Argon_Dating
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Dane ogólne | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nazwa, symbol, l.a.* | Potas, K, 19 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności metaliczne | metal alkaliczny | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupa, okres, blok | 1 (IA), 4, s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gęstość, twardość | 856 kg/m3, 0,4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kolor | srebrzystobiały | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności atomowe | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atomowa | 39,0983 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień atomowy (obl.) | 220 (243) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień kowalencyjny | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Promień van der Waalsa | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfiguracja elektronowa | |||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na poziom energetyczny | 2, 8, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Stopień utlenienia | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności kwasowe tlenków | silnie zasadowe | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktura krystaliczna | regularna przestrzennie centrowana | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Własności fizyczne | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Stan skupienia | stały | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura topnienia | 336,53 K (63,38 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Temperatura wrzenia | 1032 K (759 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Objętość molowa | 45,94×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło parowania | 79,87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło topnienia | 2,334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciśnienie pary nasyconej | 1,06×10-4 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Prędkość dźwięku | 2000 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pozostałe dane | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroujemność | 0,82 (Pauling) 0,91 (Allred) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ciepło właściwe | 757 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność właściwa | 13,9×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Przewodność cieplna | 102,4 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| I Potencjał jonizacyjny | 418,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| II Potencjał jonizacyjny | 3052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| III Potencjał jonizacyjny | 4420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IV Potencjał jonizacyjny | 5878 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| V Potencjał jonizacyjny | 7975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VI Potencjał jonizacyjny | 9590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VII Potencjał jonizacyjny | 11343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| VIII Potencjał jonizacyjny | 14944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| IX Potencjał jonizacyjny | 16963,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| X Potencjał jonizacyjny | 48610 kJ/mol | Najbardziej stabilne izotopy* | |||||||||||||||||||||||||||||
|
Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej, użyte są jednostki SI i warunki normalne. |
||||||||||||||||||||||||||||||
| *Wyjaśnienie skrótów: l.a.=liczba atomowa wyst.=występowanie w przyrodzie, o.p.r.=okres połowicznego rozpadu, s.r.=sposób rozpadu, e.r.=energia rozpadu, p.r.=produkt rozpadu | |||||||||||||||||||||||||||||||
Potas (K, łac. kalium) to metal z pierwszej grupy głównej. Został odkryty i wyodrębniony w 1807 r. przez sir H. Davy'ego . Trwałe izotopy to 39K oraz 41K. Ważnym nietrwałym izotopem jest 40K, z którego zależnie od sposobu przemiany powstaje 40Ar lub 40Ca.
Główne minerały to sylwin, sylwinit, karnalit, kainit, langbeinit i różne glinokrzemiany.
Ważne związki potasu to tlenek potasu, nadtlenek potasu, wodorotlenek potasu, będący bardzo silną zasadą oraz wiele soli. Prawie wszystkie sole potasu są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Potas tworzy także wodorek. Ważnym odczynnikiem chemicznym jest nadmanganian potasu.
Potas jest bardzo aktywnym pierwiaskiem. W kontakcie z wodą i kwasami wybucha.
Kationy potasu są głównym kationem wewnątrzkomórkowym i są konieczne do utrzymania potencjału czynnościowego błon komórkowych (patrz: znaczenie biologiczne pierwiastków).
Kationy K+ należą do V grupy kationów i barwią płomień na kolor różowo-fioletowy.Pierwiastki_chemiczne
Zobacz też: związki potasu
Kalium | بوتاسيوم | Калий | Potassi | Draslík | Potasiwm | Kalium | Kalium | Kaalium | Potassium | Potasio | Kalio | Potassium | Potasio (elemento) | 칼륨 | Kalij | Kalio | Kalín | Potassio | אשלגן | Qelye | Kalium | Kālijs | Kalis | Kálium | Калиум | Konurehu | Kalium | カリウム | Kalium | Kalium | Potassi | Potássio | Калий | Potassium | Draslík | Kalij | Калијум | Kalij | Kalium | Kalium | โพแทสเซียม | Kali | Potasyum | Калій | Potassiom | 钾
"Potas"