Warunki standardowe to ściśle określona temperatura i ciśnienie otoczenia, które stanowią rodzaj punktu odniesienia do rozmaitych obliczeń fizykochemicznych.

Warunki te to:

• ciśnienie: p = 10⁵ Pa = 1 bar
• temperatura: T = 298,15 K = 25 °C

(w niektórych opracowaniach można znaleźć: T = 298,16 K)

W termodynamice w warunkach standarowych ciśnienie wynosi

• ciśnienie: p = 101325 Pa = 1 atm = 760 mmHg

Z tego wynika, że:

objętość molowa (warunki standardowe): V_M = 24.8 dm³/mol

natomiast w obliczeniach termodynamicznych: V_M = 24.4 dm³/mol

W termodynamice i chemii fizycznej w warunkach standardowych wyznacza się tzw. standardowe wartości różnych funkcji stanu rozmaitych procesów fizycznych i chemicznych.

Np. ponieważ nie można wyznaczyć bezwględnej wartości molowej energii wewnętrznej pierwiastów i związków chemicznych, a także np: bezwględnej wartości molowej entalpii reakcji chemicznych przyjmuje się, umownie, że tzw. standardowa entalpia, energia wewnętrzna i inne wartości podstawowych funkcji stanu wszystkich substancji prostych (czystych pierwiastków) wynoszą 0. Wartości wszystkich standardowych entalpii, energii wewnętrznych i innych funkcji stanu substancji złożonych oraz reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych oblicza się przyjmując to założenie.

Tradycyjnie symbolem wartości standardowych funkcji stanu jest ΔX^°₂₉₈, gdzie X to symbol danej funkcji stanu np: ΔH^°₂₉₈ (entalpia) albo ΔU^°₂₉₈ (energia wewnętrzna).

Zobacz też: warunki normalne | Chemia Fizyka

Standard state | Standaardomstandigheden | Condições normais