Molar masse

Den molare massen er massen av 1 mol av stoffet. 1 mol er 6,0221415 × 10²³ partikler fordi da sammenfaller den molare massen i g/mol med atommassen målt i u. Begrepet brukes til beregninger på kjemiske reaksjoner og likevekter.

$Mm = \frac{m}{n}$

Molar masse = masse delt på stoffmengde

Eksempel

Svovel har atommassen 32,06 u (står i periodesystemet). Det betyr at stoffmengden 1,00 mol svovel har massen 32,06 g. Den molare massen til svovel blir derfor

$Mm = \frac{m}{n}= \frac{32,06 g}{1 mol} = 32,06 \frac{g}{mol}$

Molare beregning kan brukes til å beregne hvor mye utbytte man kan få av en kjemisk reaksjon med en bestemt mengde utgangsstoffer.
Under produksjon av sprit gjæres glukose til etanol etter denne balanserte ligningen

$C_6H_{12}O_6(s) \Rightarrow \ 2C_2H_5OH(l) + 2CO_2 (g)$

Altså 1 mol glukose reagerer til 2 mol etanol og 2 mol CO₂ Hvis man da begynner med 1000g glukose kan man ved hjelp av molare beregninger finne hvor mye etanol som maksimalt kan dannes etter reaksjonsligningen. Man må da finne molar masse til glukose. 6*(atommassen til Carbon) + 12*(atommassen til Hydrogen) + 6*(atommassen til Oksygen) = $6 \cdot 12,01u + 12 \cdot 1,008u + 6 \cdot 16,00u = 180,2 \frac{g}{mol}$

Stoffmengde $C_6 H_{12} O_6 : \frac{1000g}{180,2 \frac{g}{mol}} = 5,55 mol$

Stoffmengde $2C_2H_5OH : 2 \cdot 5,55 mol = 11,1 mol$ siden det er dobelt så mange etanolmolekyler som glukosemolekyler
Molar masse $2C_2H_5OH : 2 \cdot 12,01u + 6 \cdot 1,008u + 1 \cdot 16,00 = 46,07 \frac{g}{mol}$
Masse $2C_2H_5OH : 46,07 \frac{g}{mol}\cdot11,1 mol=511g$
Det kan altså dannes 511g etanol av 1000g glukose, resten blir til Karbondioksid.

Se også

Mol (enhet)
Kjemisk likevekt

Kjemi

Gourt Home::Gourt :: Molar masse

Eksempel

Se også