Ionebinding (40-400 kJ mol-1) oppstår når to motsatt ladete atomer (ioner) er bundet sammen, slik at det blir en elektrostatisk tiltrekning mellom dem. Et ion er et ladd atom. Bindingen mellom ioner kalles ionebinding og er en sterk binding. Ionebinding skyldes at de positive ionene og de negative ionene tiltrekker hverandre. Et salt er et stoff som er bygd opp av ioner, og som har ionebinding, f.eks. NaCl (koksalt).

I en kovalent binding kan det skje at et av atomene trekker mer på elektronene enn det andre slik at den negative ladningen i molekylet atskilles fra den positive. Et slikt molekyl får en elektrisk dipol og kalles polart.

Vannmolekylet har en slik dipol og er polart. Hydroksyl(OH)-bindingen er også polar idet elektronene som deles mellom hydrogen og oksygen blir dratt mot det elektronegative oksygenmolekylet. Både oksygen og nitrogen trekker sterkt på elektroner og blir negativt ladet (d-). Det betyr at når hydrogen er bundet til oksygen eller nitrogen får hydrogen en delvis positiv ladning (d+). Dette gjør at hydrogen kan tiltrekke seg valenselektroner i et annet molekyl og vi får hydrogenbindinger som er viktige for bl.a. den tredimensjonale strukturen i proteiner og nukleinsyrer.

Binding mellom karbon og hydrogen blir imidlertid upolar siden karbon og hydrogen har omtrent samme elektronegativitet. Ioner kan samvirke med dipoler f.eks. et kation kan tiltrekkes av den negative delen av en dipol, en ion-dipol-binding (3-10 kJ mol- 1). Dipoler kan også tiltrekke hverandre, dipol-dipol binding (bindingsenergi 0.5-3 kJ mol-1). van der Waals krefter (3-10 kJ mol-1) er svake intermolekylære krefter som oppstår pga. midlertidige eller permanente dipoler i molekyler som ligger inntil hverandre. Styrken på en binding kan angis som bindingsenergien eller bindingsentalpien, dvs. energien som trengs for å bryte bindingen eller som frigis når bindingen oppstår. Størrelsen på disse er angitt i parentes ovenfor.

Michael Faraday kalte positivt ladete ioner for kationer fordi de beveger seg mot katoden (den negativt ladete elektroden) i elektrolyse av en saltløsning. Negativt ladete ioner kalles anioner og disse beveger seg mot anoden (den positivt ladete elektroden).

Kjemi

رابطة أيونية | Йонна химична връзка | Iontová vazba | Ionische Bindung | Iooniline side | Ionic bond | Enlace iónico | Liaison ionique | Legame ionico | קשר יוני | Ionaire binding | イオン結合 | Ionebinding | Ligação iônica | Ионная связь | Ionska vez | Ionisidos | Jonbindning | พันธะไอออน | 离子键