Atommasse er den gjennomsnittlige massen av alle isotopene til et grunnstoff slik det forekommer i naturen. Atommasseenheten er u, som er definert slik:

$1\; u\; =\; \backslash frac\{1\}\{12\}$ av massen til isotopen $\{\}\_6^\{12\}$C

hvilket gir omtrent:

$1\; u\; \backslash approx\; 1,66\backslash cdot10^\{-27\}\; \backslash mathbf\{kg\}$

For radioaktive og kunstig fremstilte atomer oppgis ofte massen til den mest stabile – eller eneste kjente – isotopen i stedet for et gjennomsnitt av isotoper. I noen sammenhenger brukes massetall (antall kjernepartikler) i stedet for atommasse på radioaktive atomer.

Nesten all massen til et atom ligger i atomkjernen fordi massen til elektronene er ekstremt liten sammenlignet med massen til protoner og nøytroner. Et proton og et nøytron har omtrent like stor masse, mens elektronets masse er omtrent 1/1836 av protonets masse.

Se også

• Periodesystemet
• Grunnstoffliste
• Isotoptabell

Kjernefysikk

Atoommassa | كتلة ذرية | Mas atomek | Pes atòmic | Relativní atomová hmotnost | Atomvægt | Atommasse | Aatommass | Ατομικό βάρος | Atomic mass | Masa atómica | Atompezo | جرم اتمی | Masse atomique | 원자 질량 | Atómmassi | Peso atomico | משקל אטומי | Atommasa | Atommass | Atominė masė | Atomtömeg | Атомска маса | Atoommassa | 原子量 | Masa atomowa | Masă atomică | Атомная масса | Atomic mass | Atómová hmotnosť | Atomska teža | Атомска маса | Atomska masa | Atomimassa | มวลอะตอม | Атомна маса | 原子量