pH er eit mål på kor sur eller basisk ei løysing er innan kjemien.

Vanlegvis bruker me ein pH-skala som gjeng frå 0 til 14. Det er ein logaritmisk skala. H₃O⁺-konsentrasjonen aukar med ein tiarpotens når pH-verdien minkar med éi eining, to tiarpotensar når pH-verdien minkar med to einingar, osb. Ei løysing med pH-verdi lik 4 inneheld $10^3$, det vil seie 1000 gonger fleire H₃O⁺-ion enn ei løysing med pH-verdi lik 7.

Ei nøytral løysing (t.d. reint vatn) har ein pH på 7. Løysingar med pH under 7 vert rekna som syrer og dei med pH over 7 som basar.

Det skal mikroskopiske mengder syre til for å redusera pH-verdien fra 7 til 6 i reint vatn, altså for å endre (H₃O⁺) fra $10^-7$ M til $10^-6$. Jo lågare pH-verdien er, jo meir syre treng vi for å endra pH-verdien ei eining.

Forkortinga pH er engelsk for potential of Hydrogen.

Kjemi

PH | PH | PH | Водороден показател | PH | Kyselost | PH-Wert | Vesinikeksponent | PH | PH | PH | Potentiel hydrogène | PH | 수소 이온 농도 | PH | PH | Potential de hydrogeno | PH | PH | Nirxa pH | Pondus Hydrogenii | PH | PH | PH | 水素イオン指数 | Skala pH | PH | Водородный показатель | PH | PH | PH вредност | PH | PH | PH值