Kalium

Kalium is een scheikundig element met symbool K en atoomnummer 19. Het is een zilverwit alkalimetaal.

Ontdekking

Kalium is in 1807 ontdekt door Humphry Davy tijdens de elektrolyse van "pot-as" (en: potash), kaliumhydroxide. Hiermee is kalium het eerste metaal dat op deze manier is geïsoleerd. De naam kalium komt oorspronkelijk uit het arabische al-qali, de naam die werd gebruikt voor zowel kalium als voor natrium.

Toepassingen

Kalium wordt vooral veel gebruikt in de vorm van kaliumzouten. Kaliumnitraat wordt om de oxidatieve eigenschappen gebruikt als component van kruit in de wapenindustrie. Als kaliumcarbonaat is kalium van belang voor de productie van glas. Kaliumoxide, kaliumsulfaat en kaliumchloride worden veel gebruikt in kunstmest. De meeste kaliumzouten zijn goed oplosbaar in water.

Andere toepassingen van kalium zijn:

Kaliumchloride wordt gebruikt voor het uitvoeren van executies omdat het de werking van het hart ernstig verstoort
In dierlijke cellen zijn kaliumionen van belang voor transport

In legeringen met natrium vormt kalium NaK, dat gebruikt wordt om warmte te transporteren in bijvoorbeeld kerncentrales

Opmerkelijke eigenschappen

Kalium is na natrium het lichtste metaal en het meest reactieve. Daarom moet het worden bewaard onder petroleum. Het heeft de grootste elektropositiviteit van alle metalen.

Verschijning

De aardkorst bestaat voor 2,4% uit kalium in minerale vorm. Sommige van deze mineralen zoals carnalliet, poluhaliet en sylviet worden gevonden op de zeebodem.

De belangrijkste bron van kalium is kaliumhydroxide dat wordt gedolven in de Verenigde Staten, Duitsland en wereldwijd op veel andere plaatsen.

In centraal Canada ligt op een diepte van ongeveer 1000 meter een enorme voorraad kalium die in de toekomst een belangrijke bron zal worden. Tenslotte bevat zeewater kalium in lage concentraties.

Kalium wordt tegenwoordig geïsoleerd uit het hydroxide door elektrolyse op een manier die vrijwel identiek is aan de manier die Humphry Davy ooit gebruikte.

Isotopen

Meest stabiele isotopen						-	Iso	RA (%)	Halveringstijd	VV	VE (MeV)	VP		³⁸K	syn	7,636 min	EV	5,913	³⁸Ar		³⁹K	93,2581	stabiel met 20 neutronen					⁴⁰K	0,0117	1,277×10⁹ j	β EV	1,311 1,505	⁴⁰Ca ³⁸Ar		⁴¹K	6,7302	stabiel met 22 neutronen					⁴²K	syn	12,360 u	β	3,525	⁴²Ca		⁴³K	syn	22,3 u	β	1,815	⁴³Ca

Er zijn 17 verschillende isotopen van kalium bekend. Hiervan komen er in de natuur twee stabiele (³⁹K en ⁴¹K) en één onstabiele (⁴⁰K) voor. De andere isotopen kunnen alleen op kunstmatige wijze worden verkregen. Het voorkomen van ⁴⁰K wordt soms gebruikt om de ouderdom van stenen te bepalen en voor het bestuderen van het weer.

Toxicologie en veiligheid

Kalium reageert explosief met water en moet worden bewaard onder petroleum.

Zie ook

Scheikunde
Periodiek systeem
- Standaard
- Alternatief

Isotopentabel
- Complete tabel
- Tabel in delen
Lijst met elementen

Externe links

Alkalimetaal

Gourt Home::Gourt :: Kalium