炭酸（たんさん）は、化学式 H₂CO₃ で表される弱酸である。普通は水溶液中のみに存在し、水に二酸化炭素を溶解することで生じる。

$\backslash rm\; CO\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; H\_2CO\_3$

この反応の平衡定数 (K_h) は 25 ℃で 1.7 × 10⁻³ でありWelch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). "Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water ". J. Phys. Chem. 73: 3351–3356. DOI: 10.1021/j100844a033、著しく左に偏っているため水溶液中の二酸化炭素の大部分は CO₂ 分子として存在する。触媒が存在しない場合、二酸化炭素と炭酸の間の反応が平衡に達する速度は低く、正反応の速度定数は 0.039 s⁻¹、逆反応の速度定数は 23s⁻¹ である。

二酸化炭素と炭酸の平衡は体液の酸性度を調節する上で非常に重要であり、ほとんどの生物はこれら2つの化合物を変換させるための脱炭酸酵素を持っている。この酵素は反応速度をおよそ 1,000,000,000 倍にする。

炭酸は水溶液中で2段階の解離を起こす。25 ℃における酸解離定数は1段階目が pK_a1 = 3.60、2段階目が pK_a2 = 10.25 であり、炭酸は酢酸よりも強い酸であるが、上記の二酸化炭素との平衡が存在するために、見かけ上は pH が高い非常に弱い酸である。このため炭酸塩は相応の塩基性を示し、灰汁として古代より日常生活のアルカリとして洗浄などに活用されてきた。

$\backslash rm\; H\_2CO\_3\; \backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; HCO\_3^-\; +\; H^+$

$\backslash rm\; HCO\_3^-\; \backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; CO\_2^\{2-\}\; +\; H^+$

サイダー、コーラなどの炭酸の入った清涼飲料水である炭酸飲料を省略して炭酸ということもある。

炭酸の不安定性

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長い間、炭酸そのものを室温で単離することは不可能だと考えられていた。しかし、1991年にNASA・ゴダード宇宙飛行センターの科学者が初めて純粋な H₂CO₃ を作り出すことに成功したMoore, M. H.; Khanna, R. (1991). "Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O + CO2 Ice: Evidence for Carbonic Acid". Spectrochim. Acta ^* 47: 255–262.。彼らは凍結させた水と二酸化炭素に高エネルギーの放射線を照射したのち、加温して余分な水を取り除くことにより単離を行った。得られた炭酸の構造は赤外分光法によって検討された。宇宙空間には水や二酸化炭素の氷が普通に存在することから、この実験結果は宇宙線や紫外線によってそれらが反応することで生成した炭酸も宇宙空間には存在する可能性があることを示唆している。

理論計算によって、水が1分子でも存在すると炭酸はすぐに二酸化炭素と水に戻ってしまうが、水を含まない純粋な炭酸は気体状態で安定でありことが示されており、その半減期はおよそ 180,000 年であると見積もられているLoerting, T.; Tautermann, C.; Kroemer, R. T.; Kohl, I.; Mayer, E.; Hallbrucker, A.; Leidl, K. R. (2001). "On the Surprising Kinetic Stability of Carbonic Acid". Angew. Chem., Int. Ed. 39: 891–894.。

炭酸イオン

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炭酸イオン（たんさんいおん、CO₃²⁻）は2価陰イオンである。塩酸、硫酸、硝酸などといった酸とは異なり炭酸は不安定な酸なので、二酸化炭素が水に溶解する際にわずかに生成するものの、主に炭酸塩として存在する。この性質は亜硫酸に似ている。鍾乳洞は炭酸塩の1つである炭酸カルシウムによって形成されている。また、炭酸塩は一般に水に溶けにくいという性質を持つ。炭酸が1段階解離したイオン HCO₃− を重炭酸イオンと呼ぶことがある。例えば、NaHCO₃ は「炭酸水素ナトリウム」または「重炭酸ナトリウム」と呼ばれる。

炭酸と雨水

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大気中の二酸化炭素 (0.033%) が溶け込んだ水の pH は 5.6 である。通常の雨水は二酸化炭素で飽和状態になってはいないため、大気汚染物質がなければその pH は 6 前後である。これは二酸化硫黄などの工業廃棄物によって雨水の pH が激しく低下する酸性雨現象とは異なる。しかし、雨の酸性度はチョークや石灰岩などの炭酸塩鉱物に関する重要な地質学的問題である。岩石に含まれる炭酸カルシウムと炭酸水素カルシウムの間には、以下のような溶液中での平衡が成り立っている。

$\backslash rm\; CaCO\_3\; +\; CO\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; \backslash overrightarrow\backslash longleftarrow\; \backslash \; Ca(HCO\_3)\_2$

これにより、水が入りこんだ断層線付近の地下洞窟が浸食されることがある。カルシウムを多く含んだ水が蒸発すると炭酸カルシウムが沈殿し、しばしば鍾乳石や石筍を形成する。チョークからなる帯水層からくみ上げられた水は多量の炭酸カルシウムが溶解しており、「硬水」と呼ばれる。

炭酸塩

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炭酸塩は炭酸と塩基（アルカリ）を中和させて出来る塩のこと。無機炭素化合物の一種。炭酸塩の中には、生物にとって重要な物質（炭酸カルシウムなど）がある。また、産業にとっても重要なもの（炭酸ソーダなど）がある。

• 炭酸アンモニウム ((NH₄)₂CO₃) – 炭安
• 炭酸水素カリウム (KHCO₃) – 重炭酸カリ
• 炭酸カリウム (K₂CO₃) – 炭酸カリ
• 炭酸水素カルシウム (Ca(HCO₃)₂)
• 炭酸カルシウム (CaCO₃) – 石灰石あるいはサンゴ骨格、貝殻などの主成分
• 炭酸水素ナトリウム (NaHCO₃) – 重曹、重炭酸ソーダとも呼ばれる
• 炭酸ナトリウム (Na₂CO₃) – 石鹸、ガラスなどの原料
• 炭酸バリウム (BaCO₃)
• 炭酸マグネシウム (MgCO₃)
• 炭酸銅 (CuCO₃)
• 炭酸鉄 (FeCO₃)

参考文献

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無機化合物

Kyselina uhličitá | Kulsyre | Kohlensäure | Carbonic acid | Karbonata acido | Ácido carbónico | Acide carbonique | Acido carbonico | Ogļskābe | Kohlensüür | Koolzuur | Kolsyre | Karbonsyre | Kwas węglowy | Ácido carbônico | Угольная кислота | Kolsyra | กรดคาร์บอนิก | 碳酸