リン

白リン（P₄）は比重が1.82、融点が44.1℃、沸点が280℃の常温、常圧で白色蝋状の固体である。湿った空気中で酸化され自然発火するため、水中で保存する。二硫化炭素 (CS₂) によく溶ける。毒性が強く（猛毒）、にんにく臭がある。白リン以外の同素体は、ほぼ無毒である。リン鉱石から得た段階では、不純物のため黄リンである。

黒リンは比重が2.69の固体である。黄リンを約12000気圧で加圧し、約200℃で加熱すると得られる。安定である。空気中ではなかなか発火しない。

紫リンは比重が2.36の固体である。金属光沢をもち金属リンともよばれる。密閉して、黄リンに鉛を加え加熱することで得られる。

赤リン（P_n）は、紫リンを主成分とする白リンとの混合体で、融点590℃、発火点260℃の赤褐色の粉末である。二硫化炭素に不溶。マッチの材料に使われる。密閉した容器で黄リンを約250℃で加熱すると得られる。

紅リンは比重が1.88の深紅色の粉末である。微細な赤リンと考えられている。

黄リンは白リンの表面が赤リンの膜で覆われたものである。

【関連用語】燐光

リンの反応

燃焼すると十酸化四リン（五酸化二リン）が生成する。　4P + 5O₂ → P₄O₁₀

歴史

1669年にブラント(H.Brandt)が錬金術の実験中に発見。ギリシャ語で'光をはこぶもの'という意味の「phosphoros」から命名された。

用途

リン酸が、カリウム・窒素などとともに肥料の主要成分であるため、化学肥料の原料として使われるものが最も大きい。近年では、過リン酸石灰の生産が落ち込んでるために、従来の重過リン酸石灰の生産量は減少し、代わりにリン酸アンモニウム肥料がその重要性を増している。リン酸は金属の表面加工や工業用触媒に用いられるほか、食品添加物としてコーラなどにも少量添加されている。

代表的なリン酸の関連化合物の用途については、農薬や殺虫剤としての利用も多く、化学兵器として研究されるほど強力な毒性を持った製品も開発されたが、その多くは使用が中止されている。現在はリン酸エステル系の殺虫剤が主力になっている。同じくリン酸化合物であるリン酸三ナトリウム水溶液は、強いアルカリ性を示すため、単独で金属の洗浄剤として使われるほか、次亜塩素酸と混合することで強力な洗剤となる。三リン酸五ナトリウムは洗剤として広く利用されていたが、環境への配慮から日本国内での使用はほとんどなくなってきている。リン酸水素カルシウムは研磨剤として歯磨きなどに含まれ、フッ素を含む歯磨きには二リン酸カルシウムなど、口腔衛生にかかわる場面でもリン酸化合物が数多く配合されている。

そのほかにも、コーンフレークやベーキングパウダーや飼料にリン酸化合物が含まれるほか、ハムやチーズなどの製造の際にも使用されている。燃料の不凍液にリン酸化合物が加えられたり繊維製品の難燃加工にも利用されている。製紙工業では消泡剤として、核燃料の再処理では、ウラン・プルトニウム抽出の際の溶剤としてなど、さまざまな種類のリン酸化合物が開発されさまざまな場面で利用がある。また、リンは生体内でも重要な構成要素であり、体内のエネルギー源であるATPや遺伝情報の要であるDNAやRNAの構成にも大きくかかわる。

リンの化合物

五酸化二リン (P₂O₅)　正確には十酸化四リン (P₄O₁₀)
三酸化二リン (P₂O₃)
二酸化リン (PO₂)
四酸化二リン (P₂O₄)

リン化水素 (PH₃)
リン化カルシウム (Ca₃P₂)
リン酸三ナトリウム（Na₃PO₄）
リン酸（H₃PO₄）生体にとっても重要、核酸を構成する。＞デオキシリボ核酸：DNA、リボ核酸RNA

リンのオキソ酸

リンのオキソ酸は慣用名をもつ。次にそれらを挙げる。

オキソ酸の名称	化学式(酸化数)	オキソ酸塩の名称	備考
亜リン酸 (Phosphrous acid)	H₃PO₃ (+III)	亜リン酸塩 ( - phosphorite)	詳しくは亜リン酸、三酸化二リンを参照。
リン酸 (Phosphoric acid)	H₃PO₄ (+V)	リン酸塩 ( - phosphorate)	詳しくはリン酸、五酸化二リンを参照。
過リン酸 (- acid)	H₃PO₅(+V)	過リン酸塩 ( - )

※オキソ酸塩名称の'-'にはカチオン種の名称が入る

元素

Gourt Home::Gourt :: リン

リンの反応

歴史

用途

リンの化合物

リンのオキソ酸