In chimica per solubilità si intende la quantità di soluto che porta a saturazione una soluzione.

Una soluzione si dice satura quando, in una certa quantità di solvente, non è possibile sciogliere ulteriore soluto.

Il rapporto tra soluto e solvente per unità di soluzione è espressa dalla concentrazione.
La solubilità di un certo soluto in un certo solvente dipende, oltre che dalle caratteristiche delle due sostanze, anche dalla temperatura e dalla pressione.

In generale all'aumento della temperatura aumenta la solubilità delle sostanze solide, mentre diminuisce quella delle sostanze gassose; un riprova di questo fenomeno può essere rilevata nel fatto che i mari tropicali, più caldi, sono più "salati" di quelli glaciali.

È però da rilevare che non tutte le sostanze hanno comportamenti analoghi riguardo alla dipendenza della solubilità dalla temperatura ad esempio la solubilità del carbonato di litio in acqua diminuisce con l'aumentare della temperatura.

Anche l'aumento di pressione provoca un aumento della solubilità. Esempio di ciò è la solubilità dell'anidride carbonica nelle bevande gassate: fino a quando la bottiglia è sigillata la maggior pressione interna permette all'anidride di rimanere in soluzione, quando la bottiglia viene aperta la diminuzione di pressione comporta la rapida gassificazione dell'anidride disciolta con la conseguente formazione delle bollicine.

L'aumento della solubilità dipendentemente dalla pressione è un fenomeno apprezzabile solamente nei gas.

Voci correlate

• Prodotto di solubilità
• Concentrazione
• Solvente

Chimica

Löslichkeit | Solubility | Solubilidad | Soluble | Oldhatóság | Løsemiddel | Lösning