In chimica, il saggio alla fiamma è una semplice tecnica di analisi qualitativa per verificare la presenza di ioni di metalli alcalini, alcalino-terrosi e alcuni metalli di transizione.

Si basa sull'emissione di luce di determinate frequenze da parte degli atomi di un campione, eccitati per via termica.

In pratica, una piccola quantità di campione - o di una sua soluzione in acido cloridrico - viene posta su un filo di platino e immersa nella regione ossidante (azzurra) della fiamma di un becco di Bunsen.

Gli ioni presenti nel campione conferiscono alla fiamma un colore tipico, dal quale se ne deduce la presenza. Il colore è dato dallo spettro di emissione dello ione.

ione	colore
litio	rosso ciliegia, intenso e persistente
sodio	giallo-arancio, intenso e persistente(1)
potassio	violetto, persistente
magnesio	scintille bianche
calcio	arancio scuro, persistente
stronzio	rosso acceso, a sprazzi
bario	verde chiaro, persistente
boro	verde scuro, poco intenso, persistente
rame	verde-azzurro, intenso e persistente

⁽¹⁾ La luce del sodio tende a coprire quella degli altri ioni, in special modo quella del potassio. Per verificare la presenza di potassio quando il campione contiene anche sodio, la fiamma viene osservata attraverso un vetro blu al cobalto; attraverso tale vetro il colore giallo del sodio scompare mentre quello del potassio diventa rosa.

La luce gialla dei vapori di sodio è impiegata per la pubblica illuminazione.

tecniche analitiche

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