Isotopo

Gli isotopi (lett. nello stesso luogo) sono atomi dello stesso elemento chimico, e quindi con lo stesso numero atomico, ma con differente numero di massa, e quindi massa atomica. La differenza delle masse è dovuta a un diverso numero di neutroni presenti nel nucleo dell'atomo.

Per esempio in natura il carbonio si presenta come una miscela di tre isotopi con numero di massa pari a 12, 13 e 14: ¹²C, ¹³C e ¹⁴C. Le loro abbondanze rispetto alla quantità globale di carbonio sono rispettivamente: 98,89%, 1,11%, tracce (1 atomo di ¹⁴C ogni ~ 1012 atomi di ¹²C)(WANG et al., 1998).

Gli isotopi sono suddivisi in isotopi stabili (meno di 300) e non stabili o isotopi radioattivi (circa 1200). Il concetto di stabilità non è netto, infatti esistono isotopi "quasi stabili". La loro stabilità è dovuta al fatto che, pur essendo radioattivi, hanno un tempo di dimezzamento estremamente lungo anche se confrontato con l'età della Terra. Ci sono 21 elementi (es. berillio, fluoro o sodio) che possiedono in natura un solo isotopo anche se nella maggior parte dei casi gli elementi chimici sono costituiti da più di un isotopo.

Per descrivere i processi di frazionamento isotopico si ricorre all'uso di idonee notazioni isotopiche.

Voci correlate

Bibliografia

WANG Y., HUNTINGTON T.G., OSHER L.J., WASSENAAR L.I., TRUMBORE S.E., AMUNDSON R.G., HARDEN J.W., McKNIGHT D.M., SCHIFF S.L., AIKEN G,R., LYONS W.B., ARAVENA R.O., BARON J.S. (1998): "Carbon Cycling in Terrestrial Environments". In: C.Kendall and J.J.McDonnell (Ed.): "Isotope tracers in catchments hydrology". Elsevier, 519-576

Chimica

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