Az oxidációs szám a kémiában az egyes atomok oxidációs állapotának leírására szolgál. Az elemi állapotú anyagok oxidációs száma 0 (nulla), a pozitív értékek oxidált, a negatív értékek pedig redukált állapotra utalnak. Az oxidációs számok a redox reakciók során változhatnak meg.
Az oxidációs szám jelzi az egyes atomok fiktív vagy valós elektromos töltését.
A fenti szabályok alapján gyakorlatilag minden esetben ki tudjuk számolni az oxidációs számokat.
Az oxidációs számok változása oxidációt illetve redukciót jelent. (A két folyamat egymástól sohasem választható el!) Az ilyen változással járó folyamatokat redoxi-reakcióknak nevezzük.
Az oxidációs számokat a kémiai egyenletekben az adott atomok vegyjele fölé írjuk, így könnyen számolhatunk velük, és követhetjük a változásokat.
Példa:
+7 +2 +2 +3 MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ +4 H2O
Ebben a példában a permanganátban lévő mangán(VII) redukálódott mangán(II)-vé, miközben a vas(II) (ferro-ion) vas(III) (ferri) ionná oxidálódott, savas közegben.
Oxidation state Estat d'oxidació Oxidační číslo Oxidationstrin Oxidationszahl Oksidiĝa nombro Estado de oxidación Oksüdatsiooniaste Hapetusluku État d'oxydation Bilangan oksidasi Oxunartala Stato di ossidazione 酸化数 산화수 Oksidacijos laipsnis Оксидационен број Oxidatietoestand Oksidasjonstal Stopień utlenienia Estado de oxidação Număr de oxidare Oxidačné číslo Оксидациони број Oxidationstillstånd
This article is licensed under the GNU Free Documentation License.
It uses material from the
"Oxidációs szám".
Home Page • arts • business • computers • games • health • hospitals • home • kids & teens • news • physicians • recreation• reference • regional • science • shopping • society • sports • world