קשרי ואן דר ואלס הם קשרים כימיים בין מולקולריים הנובעים מקוטביות רגעית או קבועה של המולקולה. נקראים על שם המדען ההולנדי יוהנס דידריק ואן דר ואלס.

פעולת כוחות ואן דר ואלס

---

רוב המולקולות אינן קוטביות, זאת אומרת שבחלק מן הזמן האלקטרונים מתחלקים בצורה סימטרית בין האטומים במולקולה. אך מצב זה אינו קבוע. האלקטרונים משנים את מיקומם ללא הרף וישנם רגעים בהם האלקטרונים לא מתחלקים בצורה שווה סביב המולקולה ונוצר מצב בו האלקטרונים נעים לצד מסוים של האטום או המולקולה. לכן בצידו של הגרעין תמצא קוטביות חלקית חיובית, ובצד אליו נמשכו האלקטרונים תמצא קוטביות חלקית שלילית.
יתכן והמצב יקרה בשתי מולקולות שכנות. הקוטב השלילי ימשך לקוטב החיובי של המולקולה השכנה. כוחות ואן דר ואלס הם המשפיעים על נקודות הרתיחה והקפאון של החומרים שאינם קוטביים.

חוזקם של כוחות ואן דר ואלס

---

עוצמת כוחות הואן דר ואלס בין מולקולות תלויה במספר גורמים. החשובים שבהם (בסדר יורד של השפעה) הם:

• מסה מולרית: ככל שלחומר ענן אלקטרונים גדול יותר כך כוחות הואן דר ואלס בין מולקולותיו יהיו חזקים יותר. מסתו המולרית של חומר מהווה מדד לגודל ענן האלקטרונים שלו.
• קוטביות: כאשר במולקולות של חומר ישנו דו קוטב קבוע כוחות הואן דר ואלס ביניהן יהיו חזקים יותר מאשר בין מולקולות של חומר בעל דו קוטב רגעי בלבד.
• שטח פני המולקולות: ככל ששטח פני המולקולות גדול יותר כך קשרי הואן דר ואלס ביניהן חזקים יותר. לדוגמה, למרות שמסתן המולרית שווה, בין מולקולות פנטאן קשרי ואן דר ואלס חזקים יותר מאשר בין מולקולות 2,2 דו-מתיל פרופאן, בשל שטח הפנים הגדול יותר של מולקולות הפנטאן.

מקרה פרטי של כוחות ואן-דר-ואלס חזקים במיוחד הוא קשרי מימן.

קשרים כימיים

Van der Waals force | Van-der-Waals-Bindung | Fuerzas de Van der Waals | نیروی واندروالسی | Force de van der Waals | Forza di Van der Waals | ファンデルワールス力 | Vanderwaalskracht | Forças de van der Waals | Van der Waalsova sila | 范德华力