קשר יוני הינו קשר כימי בין שני יונים או יותר, אחד בעל מטען חשמלי חיובי והשני שלילי. הקשר נוצר על ידי משיכה אלקטרו-סטטית בין שני יונים- יונים עם מטען חיובי נמשכים ליונים בעלי מטען שלילי.

הסיבה ליצירת הקשר

כל החומרים בטבע (בניהם גם האטומים) שואפים להגיע למצב יציב. המצב היציב הוא המצב שבו החומר נמצא ברמת האנרגיה הנמוכה ביותר. היסודות היציבים ביותר הם הגזים האצילים, להם שמונה אלקטרונים ברמת הערכיות, ולכן היסודות שואפים להגיע למערך אלקטרונים כזה. יש יוצאים מהכלל שלגביהם ישנה רמת האנרגיה נמוכה יותר מאשר במערך הגז האציל.

על מנת להגיע לאיזון זה, האטומים מוסרים, מקבלים או משתפים אלקטרונים.

יונים חיוביים ויונים שליליים

רוב היסודות בטבע מתחלקים ל-2 קבוצות:מתכות, ואל-מתכות. קבוצת המתכות היא הגדולה מביניהן. לרוב, המתכות נוטות למסור אלקטרונים. דבר זה הופך אותם ליונים חיוביים (משום שיש להם יותר פרוטונים מאלקטרונים). לעומתן, האל-מתכות נוטות בדרך כלל לקבל אלקטרונים. עובדה זו הופכת אותן ליונים שליליים (משום שיש להם פחות פרוטונים מאלקטרונים). בשילוב יחדיו, יוצרים היונים החיוביים והיונים השליליים חומרים יוניים.

דוגמה

הקשר היוני בין אלומיניום וחמצן.

לאלומיניום יש 3 אלקטרונים ברמתו האחרונה, ולחמצן 6.

חומרים יונים הם נייטרלים מבחינה חשמלית. כלומר שסכום המטענים החשמליים של הקטיונים (יונים חיוביים) ואניונים (יונים שליליים) הבונים את התרכובת הוא תמיד אפס. ולכן, כל אטום חמצן שואף לקבל 2 אלקטרונים וכל אטום אלומיניום שואף לאבד 3 על מנת להתאפס. הקשר שיווצר, אם כן יהיה $\backslash \; Al\_2O\_3$.

(3 אטומי חמצן - 2-*3=-6, 2 אטומי אלומיניום - 2*3=6 וקיים איזון)

קשרים כימיים

Ionic bond | رابطة أيونية | Йонна химична връзка | Iontová vazba | Ionische Bindung | Enlace iónico | Iooniline side | Ionisidos | Liaison ionique | Legame ionico | イオン結合 | Ionaire binding | Ionebinding | Ionebinding | Ligação iônica | Ионная связь | Ionska vez | Jonbindning | พันธะไอออน | 离子键