Cuivre

-	iso	AN	demi-vie	MD	Ed MeV	PD	-	⁶³Cu	69.17%	Cu est stable avec 34 neutrons				-	⁶⁴Cu	{syn.}	12.7 heures	ε	1.675	⁶⁴Ni	-	⁶⁴Cu	{syn.}	12.7 heures	β^-	0.579	⁶⁴Zn	-	⁶⁵Cu	30.83%	Cu est stable avec 36 neutrons

- Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.

Caractéristiques

Métal de couleur rougeâtre, il possède une haute conductivité thermique et électrique (à température ambiante, le seul métal pur ayant une meilleure conductivité électrique est l'argent). Le cuivre pourrait bien être le premier métal à avoir été utilisé, étant donné que des pièces datant de 8700 avant J.-C. ont été trouvées.

Dureté:3.5-4.5
Densité:8.93
Clivage:absent
Fracture:écailleuse Couleur de la poudre:rouge métallisé
Éclat:métallique
Fluorescence:aucune
Classe:élément
Système cristallin:cubique

Minerai de cuivre

Le cuivre est un des rares métaux qui existe à l'état natif. Ce fait d'ailleurs expliquant probablement qu'il fut le premier métal utilisé par les hommes. L'occurrence du cuivre natif est cependant assez faible. On le trouve le plus fréquemment sous forme de sulfure ou de sulfo-sel.

Sulfures

La chalcopyrite : Cu₂S, Fe₂S₃
La bornite : 3Cu₂S, Fe₂S₃
La covelline : CuS
La Chalcosine : Cu₂S

Sulfo-sel

l’énargite 3Cu₂S, As₂S₅

Oxydes

Mélancolise ou ténorite CuO
Cuprite : Cu₂O

Carbonates

Azurite : 2CuCO₃, Cu(OH) ₂
Malachite : CuCO₃,Cu(OH) ₂

Silicates

Chrysocolle : SiO₄Cu,2 H₂O

Sulfate et chlorure

Brochantite : Cu₄(SO₄)(OH) ₆
Atacanite : Cu₂Cl(OH) ₃

Propriétés biologiques

Autrefois on considérait le cuivre comme un poison mortel, notamment sous sa forme oxydée vert-de-gris.

Actuellement on sait au contraire qu'il s'agit d'un oligo-élément indispensable à la vie. Il est nécessaire à la formation de l'hémoglobine et possède des vertus bactéricides. Sa capacité à détruire les micro-organismes et les bactéries est utilisée dans les canalisations de distribution d'eau, dans la fabrication de la bière, la distillation de l'alcool, la confection de confiture et la fabrication des fromages à pâte cuite. Pour les applications marines, sa résistance à la corrosion s'ajoute à ces propriétés pour empêcher la prolifération et la fixation d'algues et d'organismes marins. Les sels de cuivre, comme le sulfate ou l'oxychlorure, présentent des propriétés fongicides mises à profit pour la viticulture et l'agriculture.

Les peintures antifouling actuellement utilisées pour protéger les coques des navires tuent les bernacles lorsqu'elles sont encore dans leur stade larvaire en relâchant du cuivre, contaminant par la même occasion les eaux qu'elles traversent.

Applications en construction mécanique et électrique

Le cuivre est couramment utilisé en laboratoire comme cible dans les tubes à rayons X pour la diffraction sur poudres. La raie K $\alpha$ du cuivre a pour longueur d'onde moyenne 1,54182 Å.

Le cuivre est rarement utilisé pur, sauf pour les conducteurs électriques et dans le cas où l'on souhaite une grande conductivité thermique. Les alliages de cuivre, par contre, sont très largement utilisés dans de nombreux domaines.

pièces de frottement et d'usure : voir l'article tribologie
pièces devant résister à la corrosion,
...

Symbolique

Les noces de cuivre symbolisent les 32 ans de mariage dans le folklore français.

Économie

En 2004, la production mondiale de cuivre est de 16,015 millions de tonnes. Les principaux producteurs sont le Chili (37,3 %), les États-Unis (8 %, dont 62 % en Arizona), le Pérou (7,1 %) et l'Indonésie (5,7 %). En Europe, le principal producteur est la Pologne avec 585 000 tonnes/an.

En avril 2006, le cours du cuivre est à environ 6300 euros/tonne, en forte hausse par rapport à 2005, due principalement à une forte demande asiatique.

Le premier consommateur de cuivre est la Chine, qui absorbe 22 % de la production.

Voir aussi

Liens internes

Les cuivres en tant qu'instruments de musique
Âge du cuivre
Âge du bronze
Alliages de cuivre

Liens externes

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