Le procédé Leblanc permet d'obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin.

Histoire

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Avant la découverte du procédé Leblanc, le carbonate de sodium, cet ingrédient nécessaire aux industries du verre, du savon, des textiles et du papier, provenait de cendres de plantes (algues ou salicorne). Au , la déforestation a amené la France à importer du carbonate de sodium, appelé soude à l'époque. En 1783, l'Académie des Sciences offre un prix de 2400 livres à celui qui trouvera une méthode pour obtenir du carbonate de sodium à partir de sel marin. La solution est trouvée en 1789 par le chimiste français Nicolas Leblanc.

Réactions chimiques

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Ce procédé comporte plusieurs étapes :

• Première étape

Le sel (ou chlorure de sodium NaCl) est chauffé avec de l'acide sulfurique (H₂SO₄) pour produire du sulfate de sodium (Na₂SO₄) et de l'acide chlorhydrique (HCl) gazeux selon l'équation suivante :

2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

• Deuxième étape : la calcination

Le sulfate de sodium obtenu est mélangé avec de la craie (ou carbonate de calcium CaCO₃) et du charbon (ou carbone C). Le mélange est cuit.

On a une réaction d'oxydo-réduction :

• • le carbone est oxydé en dioxyde de carbone (CO₂)
  • dans le même temps, le sulfate de sodium est réduit en sulfure

On obtient un mélange solide de carbonate de sodium ( Na₂CO₃) et de sulfure de calcium (CaS). L'équation est :

Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2 C → Na₂CO₃ + CaS + 2 CO₂

Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et est donc récupéré par lavage à l'eau puis évaporation de l'eau.

Ce procédé est polluant car il rejette de l'acide chlorhydrique. Le procédé Leblanc a été utilisé jusque dans les années 1870, où il a été supplanté par le procédé Solvay.

procédé chimique

Leblanc-Verfahren Leblanc process