Gourt Home::Gourt :: Oxygène
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L'oxygène est un élément chimique, de symbole O et de numéro atomique 8.
Le mot est formé du grec oxys (acide) et gennan (engendrer).
Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz.
Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O2. La molécule de trioxygène (ozone) se retrouve dans les hautes couches de l'atmosphère où elle contribue à la filtration des radiations qui frappent la Terre. Depuis quelques décennies, l'ozone se retrouve aussi dans l'air au niveau du sol, par décomposition lors de journées chaudes des oxydes d'azote émis par l'activité humaine (transports, chauffage, industrie, etc.) sous l'effet des rayons solaires ultra-violets. Cette molécule est très oxydante, libérant lors de sa décomposition un monoatome d'oxygène qui réagit très facilement avec toute molécule réductrice présente.
Le dioxygène représente 21% de l'air (en volume). Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme. De plus, l'oxygène est un composant essentiel des molécules qui se retrouvent dans tout être vivant: acides aminés, sucres, etc.
L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.
L'oxygène représente environ 87% de la masse des océans (sous la forme d'eau H2O), 59% de la croûte terrestre et 21% (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O2, dioxygène, ou O3, ozone).
À cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à l'origine de la définition initiale du terme oxydation).
Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO2), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).
Utilisation de l'oxygène 18
L'isotope 18O est utilisé pour connaître la température dans une région à un moment donné.
Il faut savoir que l'eau (H2O) se forme à partir de certains isotopes selon la température de l'atmosphère. En effet, l'atome 18O étant plus lourd que l'atome 16O, H218O va se condenser plus rapidement en eau ou en glace que le H216O (dans le nuage). Plus le rapport H218O / H216O est grand, plus la température était basse.
Les scientifiques peuvent connaître le rapport H218O / H216O en étudiant les glaces (principalement en Arctique et en Antarctique à l'aide de carottes de glace, la température en est ainsi déduite.
Ce procédé est très utile pour confirmer ou infirmer une théorie sur les changements climatiques naturels terrestres comme les paramètres de Milanković.
Voir aussi
Isotopes de l'oxygène
- | Isotopes de l'oxygène | - align=center | O | O | O | O | O | 99,762%O | 0,038%O | 0,200%- align=center | O | O | O | O | O | O | Isotope | abondance
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Voir aussi
Suurstof | Sauerstoff | أكسجين | Oxíxenu | Кислород | Oxigen | Kyslík | Ocsigen | Ilt | Sauerstoff | Οξυγόνο | Oxygen | Oksigeno | Oxígeno | Hapnik | Oxigeno | اکسیژن | Happi | Ocsaigin | Àile-Beatha | Osíxeno (elemento) | ઑક્સીજન | חמצן | Kisik | Oxigén | Oxygeno | Oksigen | Oxo | Súrefni | Ossigeno | 酸素 | 산소 | Oksîjen | Oxygenium | Zoerstof | Deguonis | Skābeklis | Oksijɛ́ní | Hāora | Кислород | Oksigen | Suerstoff | Zuurstof | Oksygen | Oksygen | Tlen | Oxigénio | Oxigen | Кислород | Kiseonik | Oxygen | Kyslík | Kisik | Кисеоник | Oksigén | Syre | ออกซิเจน | Oksihena | Oksijen | ئوكسىگېن | Кисень | Ôxy | 氧 | 氧
"Oxygène"