L'indice d'acide d'un corps gras est la quantité de potasse en mg nécessaire pour neutraliser son acidité libre. La teneur en acides libres des corps gras augmente avec le temps : l'indice d'acide permet donc de juger état de détérioration.

Principe

L'indice d'acide est déterminé par un dosage en retour. Le corps gras réagit avec un excès connu de potasse alcoolique . L'excès de potasse est alors dosé par une solution d'acide chlorhydrique. Le corps gras est mis en solution par un solvant organique neutre.

Protocole

Matériel

• Bechers
• burette
• pipette jaugée de 10 ml

Solutions

• potasse alcoolique(KOH,OH) de concentration 0,1 mol/L
• acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L exactement connue
• phénolphtaléine
• éthanol

Etapes

=Préparation de la solution de corps gras

= Les corps gras étant insolubles dans l'eau, il faut les dissoudre dans un solvant.

• Dans un becher, peser une masse connue et voisine de 4 g d'échantillon.
• Ajouter 100 ml de solvant.
• Agiter pour dissoudre le corps gras

=Dosage de l'indice d'acide

=

• Dans un becher, introduire 10ml de solution de l'échantillon.
• Ajouter 10ml de potasse alcoolique de concentration 0,1 mol/L
• Ajouter 2 à 3 gouttes de phénolphtaléine
• Doser l'excès de potasse par l'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L en agitant constamment jusqu'à de l'indicateur à l'incolore
• Faire deux essais

=Réalisation des témoins

= Comme la concentration de la potasse alcoolique n' est pas connue, on la détermine au moyen d'un témoin.

• Dans un becher, introduire 10 ml de potasse alcoolique et 10ml de solvant ainsi que 2ou 3 gouttes de phénolphtaléine.
• Titrer avec l'acide jusqu'à virage de l'indicateur à l'incolore.

Équation des réactions

Le dosage est un dosage acide/base en retour, pour plus d'information ce reporter a l'article sur le pH

Réaction entre les acides gras libres et la potasse (KOH)

$R-COOH\; +\; KOH\; =>\; R-COOK\; +\; H\_2O$

Cette réaction se déroule quand l'acide gras et la potasse sont en contact, l' acide gras libre un ion H`⁺ qui est capté par les ions OH^-( provenant de KOH).

Réaction entre la potasse (KOH) et l'acide chlorhydrique HCl

$OH^-\; +\; H\_3O^+\; =>\; 2\; H\_2O$ Cette réaction se déroule lors du dosage du témoin et de l'excès de KOH dans la solution d'échantillon.

Calculs

Concentration de la potasse alcoolique

Une mole de $OH^-$ réagit avec une mole de $H\_3O^+$.

$n\backslash \; OH^-\; =\; n\backslash \; H\_3O^+$.

$C\_\{KOH\}\; \backslash times\; V\backslash \; \{OH^-\}\; =\; C\; \_\; \{HCl\}\; \backslash times\; V\backslash \; H\_3O^+$.

$C\_\{KOH\}\; =\; \backslash frac\; \{C\; \_\; \{HCl\}\; \backslash times\; V\backslash \; H\_3O^+\}\{V\backslash \; \{OH^-\}\}$.

Indice d'acide

$IA\; =\; \backslash frac\; \{(\; VE\; -\; VT\; )\; \backslash times\; C\_\{KOH\}\; \backslash times\; M\_\{KOH\}\; \}\{m\}$

• IA : indice d'acide
• VT : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé pour le témoin en ml
• VE : volume de solution d'acide chlorhydrique utilisé la solution d'échantillon.
• $C\_\{KOH\}$ : concentration de la potasse déterminée par le témoin en mol/L
• $M\_\{KOH\}$ : masse molaire du KOH en g/mol
• m : masse d'huile exactement pesée en mg

Si le corps gras est pur, on peut déterminer sa masse molaire :

$M\_\{CG\}=\; \backslash frac\; \{M\_\{KOH\}\; \backslash times\; 10^3\}\{IA\}\backslash ,$

Précisions / Sécurité

Ne jeter rien dans l'évier, les solvants organiques sont dangereux pour l'environnement. Manipuler les solvants sous hotte ventilé avec la protection adapté ( gants et lunettes de protection ). Pour plus de détail sur la sécurité, se reporter à l'étiquetage des produits. Vous pouvez conserver la solution d'acide gras pour la Détermination de l'indice de saponification

Voir aussi

• indice d'acide
• Lipide
• Détermination de l'indice de saponification

Biochimie | Lipide | Technique de laboratoire | Chimie analytique