Définition

Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau : lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu : AH + H₂O = A^- + H₃O⁺. La réaction n'est pas totale mais équilibrée (voir:Constante d'équilibre et équation chimique), c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de produit AH du côté gauche, il reste toujours de l'acide AH en solution.

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau.

Voir aussi

• pH
• constante d'équilibre
• chimie
• réaction chimique
• acide, base

Acide | Chimie générale

Weak acid | Heikko happo | Zwak zuur | Svag syra