Mool on ainehulk, milles sisaldub Avogadro arv (6,022 × 10²³) loendatavat osakest, mis on sama palju kui aatomeid 12 grammis süsiniku isotoobis massiarvuga 12.

Mooli mõiste kasutamisel tuleb täpsustada loendatavate osakeste tüüpi: nendeks võivad olla aatomid, molekulid, ioonid, radikaalid, elektronid, mingid teised osakesed või eespool nimetatud osakeste kindlalt määratletud grupid.

Mooli kehtestas 1971 aastal 14. Vihtide ja Mõõtude Peakonverents. Mooli "suurus" valiti nii, et aine molekulmass ja 1 mooli mass grammides oleksid arvuliselt võrdsed.

Arvutamine

Et leida moolide arvu, tuleb aine mass jagada aine molaarmassiga:

$n=\backslash frac\{m\}\{M\}$,

kus n – moolide arv m – aine mass molaarmass [g/mol" target="_blank" >^*.

Keemia

Mol | Мол | Mol | Mol | Mol (enhed) | Mol | Mole (unit) | Mol | Molo | Mol | Mole (unité) | Mol | 몰 | Mól | Mole | מול | Mols | Mole | Molis (vienetas) | Mól | Мол (единица) | Mol (eenheid) | モル | Mol (enhet) | Mol | Mol | Mol | Mol | Моль | Mól | Mol (enota) | Мол (јединица) | Mooli | Mol | โมล | Моль | 摩尔 (单位)