Gourt Home::Gourt :: Amoníaco
| Amoniaco.png | - | General | - | Nombre | Amoníaco | - | Fórmula química | NH3 | - | Apariencia | Gas incoloro | - | Físicas | - | Masa molecular | 17,0 uma | - | Punto de fusión | 195 K (-78 °C) | - | Punto de ebullición | 240 K (-33 °C) | - | Densidad | 8,0 ×10³ kg/m³ (líquido) | - | Solubilidad | 46 g en 100g agua | - | Termoquímica | - | ΔfH0gas | -45,9 kJ/mol | - | ΔfH0líquido | -40,2 kJ/mol | - | ΔfH0sólido | ? kJ/mol | - | S0gas, 1 bar | 192,77 J/mol·K | - | S0líquido, 1 bar | ? J/mol·K | - | S0sólido | ? J/mol·K | - | Riesgos | - | Ingestión | Es peligroso. Síntomas incluyen nausea y vómitos; daño a los labios, boca y esófago. | - | Inhalación | Los vapores son extremadamente irritantes y corrosivos. | - | Piel | Soluciones concentradas pueden producir quemaduras severas y necrosis. | - | Ojos | Puede causar daños permanentes, incluso en cantidades pequeñas. | - | Más información | Hazardous Chemical Database | - |
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El amoníaco o amoniaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula NH3.
La molécula no es plana, sino que tiene la forma de un tetraedro con un vértice vacante. Esto se debe a la formación de orbitales híbridos sp³. En disolución acuosa se puede comportar como una base y formarse el ión amonio, NH4+, con un átomo de hidrógeno en cada vértice del tetraedro:
El amoníaco es un gas incoloro de olor muy penetrante. Ocurre naturalmente y es también manufacturado. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
Medio Ambiente
El amoniaco es fácilmente biodegradable las plantas lo absorben con mucha facilidad eliminandolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo. Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daños en un río o estanque, ya que el amoniaco interfiere en el transporte de oxígeno por la hemoglobina. El amoníaco ocurre naturalmente y es también manufacturado. Es una fuente importante de nitrógeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amoníaco.
Efectos nocivos
La exposición a altas concentraciones de amoníaco en el aire puede producir quemaduras graves en su piel, ojos, garganta y pulmones. En casos extremos puede ocurrir ceguera, daño del pulmón y la muerte. Respirar concentraciones más bajas puede causar tos e irritación de la nariz y la garganta.
Si una persona traga amoníaco puede sufrir quemaduras en la boca, la garganta y el estómago. Derramar amoníaco concentrado sobre la piel causará quemaduras. Los estudios en animales demuestran efectos similares a los observados en seres humanos. No se sabe si el amoníaco afecta la reproducción en seres humanos.
Referencias externas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del amoniaco.
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"Amoníaco"
