La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisión de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o visceversa. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

Esta puede desglosarse en sus dos hemireacciones correspondientes:

2 I^-1 _←^→ I₂ + 2 e^-

Cl₂ + 2 e^- _←^→ 2 Cl^-1

En estas dos ecuaciones queda explícita la transferencia de electrones. Si se suman las dos ecuaciones anteriores, se obtiene la primera.

Tipos

• Oxidación lenta
  • La que ocurre casi siempre en los metales a causa del agua y/o aire, causando su corrosión y pérdida de brillo y otras propiedades características de los metales, desprendiendo cantidades de calor inapreciables; al fundir un metal se acelera la oxidación, pero el calor proviene principalmente de la fuente que derritió el metal y no del proceso químico (una excepción sería el aluminio en la soldadura autógena).
• Oxidación rápida
  • La que ocurre durante lo que ya sería la combustión, desprendiendo cantidades apreciables de calor, en forma de fuego, y ocurre principalmente en substancias que contienen carbono y/o hidrógeno, (Hidrocarburos)

Combinaciones

Cuando el oxígeno se combina con un metal, puede formar o bien óxidos básicos o peróxidos, estos óxidos se caracterizan por ser de tipo ácido.

Si se combina el oxígeno con un no metal forma óxidos ácidos también llamados anhídridos y caracterizados por ser de tipo básico (actúan como base).

Ejemplo

El hierro puede presentar dos formas oxidadas.

Fe₂O₂ → FeO

Fe₂O₃

Consecuencias

En los metales una consecuencia muy importante de la oxidación es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo.

Combinando las reacciones de oxidación y de reducción (reacciones redox) en una celda galvánica se consiguen las pilas electroquímicas. Estas reacciones pueden aprovecharse para evitar fenómenos de corrosión no deseados mediante la técnica del ánodo de sacrificio y para la obtención de corriente eléctrica continua.

Véase también

• Oxidante
• Reducción
• Reductor
• Redox
• Química

Procesos químicos

Oxidació | Redoxreaktion | Redox | Redoksreaktsioon | Hapetus | Réaction d'oxydo-réduction | 산화·환원 반응 | Reduksi | Redoxo | Ossido-riduzione | חימצון חיזור | Redoxreactie | 酸化還元反応 | Reakcja redoks | Окислительно-восстановительные реакции | Оксидација | 氧化还原反应 | 还原