Número de Avogadro

La teoría cinético-molecular recibió su confirmación definitiva cuando pudo calcularse el número de moléculas existente en un volumen dado de gas. El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.

Este número se ha calculado por muy diversos procedimientos: estudio de láminas delgadas, de viscosidad de los gases, luz emitida por un cuerpo negro incandescente, electrólisis, radiactividad, conductividad eléctrica de los gases, movimiento browniano, difracción de rayos X, etc., obteniendo en todos los casos valores del número de Avogadro muy concordantes.

El número o constante de Avogadro N_A —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de ¹²C contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para N_A en 2002 por CODATA es:

N_A = (6,0221415 ± 0,0000010) × 10²³ mol⁻¹.

A la cantidad de un elemento igual a N_A se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre gramo y unidad de masa atómica (uma): 1 g = N_A uma.

El número de Avogadro es tan grande que difícilmente puede concebirse, aunque algunos ejemplos pueden darnos cuenta de la enormidad de su magnitud:

Si se repartiese entre todos los españoles un volumen molar de gas en condiciones normales, cada español tocaría aproximadamente a 0,5 mm³. Si un millón de moléculas valiese 1 céntimo de euro, cada español tendría una cantidad de 100.000.000 euros.

Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría el número de Avogadro.

Véase también

Unidad de masa atómica

Bibliografía

J. A. Babor, J. Ibarz, Química General Moderna, Ed Manuel Marín 1973, ISBN 84-7102-997-9

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