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Introducción
La unidad fundamental en todo proceso químico es el átomo (si se trata de un elemento) o la molécula (si se trata de un compuesto). Dado que el tamaño de estas partículas (extremadamente pequeño) y su número en cualquier muestra (extremadamente grande) hacen imposible contar las partículas individualmente, se precisa de un método para determinarlo de manera rápida y sencilla. Este método es la pesada.
Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, los químicos del siglo XIX decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas (o cualquer otra partícula) y definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el de "mol".
Concepto de mol
El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del isótopo carbono 12.
Cuando se usa el término mol, debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas, o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Por ello, en el caso de sustancias elementales conviene indicar, cuando sea necesario, si se trata de átomos o de moléculas. Por ej., no se debe decir: "un mol de nitrógeno" pues puede inducir a confusión, sino "un mol de átomos de nitrógeno" (=14 gramos de nitrógeno) o "un mol de moléculas de nitrógeno" (= 28 gramos de nitrógeno).
En los compuestos iónicos también puede utilizarse el término mol, aun cuando no estén formados por moléculas discretas. En este caso el mol equivale al término fórmula-gramo. Por ej., 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA es el número de Avogadro).
En consecuencia, en términos prácticos un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica o masa molecular de dicha sustancia.
En una definición menos formal, al igual que una docena de partículas son doce de estas partículas, un mol de partículas son 6,023 x 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
Véase también
Unidad básica del SI | Química
Мол | Mol | Mol | Mol | Mol (enhed) | Mol | Mole (unit) | Molo | Mool | Mol | Mooli | Mole (unité) | Mol | מול | Mól | Mól | Mole | モル | 몰 | Mole | Molis (vienetas) | Mols | Мол (единица) | Mol (eenheid) | Mol | Mol (enhet) | Mol | Mol | Mol | Моль | Mól | Mol (enota) | Мол (јединица) | Mol | โมล | Моль | 摩尔 (单位)
"Mol"