El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, (conocido popularmente como lejía, agua lavandina o agua de Javel) es un compuesto químico cuya fórmula es NaClO.

Contiene el cloro en estado de oxidación +I y por lo tanto es un oxidante fuerte y económico. Debido a esta característica destruye muchos colorantes por lo que se utiliza como blanqueante. Además se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

En disolución acuosa sólo es estable a pH básico. Al acidular en presencia de cloruro libera cloro elemental. Por esto debe almacenarse alejado de cualquier ácido.

Síntesis

El hipoclorito sódico (conjuntamente con cloruro sódico (sal) se obtiene convenientemente por disolución de cloro elemental en una disolución de sosa acuosa en una reacción de dismutación:

2 NaOH + Cl₂ -> NaClO + NaCl + H₂O.

Forma

El hipoclorito sódico existe en sólido en forma de la sal pentahidratada NaOCl * 5 H₂O y con 2,5 moléculas de agua de hidratación por molécula: NaOCl * 2,5 H₂O. La primera forma es la más conocida. A 0ºC se disuelven 29,3 g de la sal en 100 g de agua y a 23 ºC ya son 94,2 g/100 g.

Reacciones

El hipoclorito se dismuta a temperaturas elevadas para dar clorato y cloruro:

3 NaOCl -> 2 NaCl + NaClO₃

A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos.

Referencias externas

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: hipoclorito de calcio/hipoclorito de sodio
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del hipoclorito sódico (disolución >5%).

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