Salze sind chemische Verbindungen (häufig aus einem Metall in Form von Kationen und einem Nichtmetall in Form von Anionen), die eine aus Ionen bestehende Kristallstruktur haben.

Salze sind für den Menschen unentbehrlich. Das wichtigste Salz ist das Kochsalz (Natriumchlorid), Hauptbestandteil von Speisesalz. Andere Anwendungen von Salzen sind Soda (für Seifensiedereien, Glashütten), Waschstoff, Chlorherstellung (Bleich- und Desinfektionsmittel, für die PVC-Herstellung) und Streusalz

Charakteristische Eigenschaften von Salzen:

• Salze sind aus Ionen aufgebaut
• Salzschmelzen und wässrige Lösungen leiten den elektrischen Strom (über frei bewegliche Ionen als Ladungsträger)
• Salzkristalle leiten den elektrischen Strom !
• Salze sind bei Raumtemperatur Feststoffe. Sie haben einen hohen Schmelzpunkt
• Salzkristalle sind hart und spröde
• Sie bestehen meistens aus einem oder mehreren Metallion und einem oder mehreren Säurerestion
• Nach „außen“ hin sind Salze ungeladen
• Salze besitzen in der Regel eine hohe Schmelz- und Siedetemperatur, meist eine geringe thermische Ausdehnung und Kompressibilität.

Beispiele: Salpeter, Kochsalz

Möglichkeiten der Salzbildung in Natur und im Labor

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Reaktions von Säure und Base

Salz kann durch eine Säure-Base-Reaktion einer Säure mit einer Base entstehen.

Allgemeine Reaktionsgleichung

Säure + Base → Salz + Wasser.

Beispiel 1

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

Beispiel 2

Schwefelsäure + Bariumhydroxid → Bariumsulfat + Wasser

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 H₂O (l)

Reaktion von Metalloxid und Säure

Salz kann auch aus einer Reaktion von Metalloxiden mit Säuren entstehen.

Beispiel

Herstellung von frischem Kalkwasser

Kalziumoxid wird mit Wasser vermischt (und anschließend filtriert)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reaktion von Nichtmetalloxid und Lauge

Entsprechend der obigen Reaktion verbinden sich Oxide von Nichtmetallen mit Laugen zu Salzen:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O + E

Anmerkung: Im Grunde entsprechen zweite und dritte Möglichkeit der ersten, da Nichtmetalloxide mit Wasser Säuren bilden und Metalloxide mit Wasser Laugen entstehen lassen.

Aus Elementen

Metalle und Nichtmetalle reagieren teilweise heftig miteinander und bilden dabei Salze.

Beispiel

Mg + I₂ → MgI₂

Aus Metallen und Säuren

Metalle und Säuren reagieren zum Teil zu einer Salzlösung und Wasserstoff.

Beispiel

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Typen von Salzen

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Salze setzen sich immer aus Metallionen und Säurerestionen zusammen. Demzufolge kann man sie nach den Metallionen oder den Säureresten klassifizieren. Letzteres ist umgangssprachlich häufiger, wenn z.B. von Phosphaten die Rede ist. Hier eine Übersicht über verschiedene Salze nach ihren Säureresten geordnet:

• Halogensalze
  • Bromide
  • Chloride
  • Fluoride
  • Iodide
• Salze von anorganischen Säuren
  • Azide
  • Borate
  • Carbonate
  • Chlorate
  • Cyanate
  • Cyanide
  • Dihydrogenphosphate
  • Hydrogencarbonate
  • Hydrogenphosphate
  • Hydrogensulfate
  • Hydrogensulfide
  • Hydrogensulfite
  • Hypochlorite
  • Iodate
  • Iodite
  • Isocyanate
  • Nitrate
  • Nitrite
  • Perchlorate
  • Periodate
  • Phosphate
  • Sulfate
  • Peroxodisulfate
  • Sulfide
  • Disulfide
  • Sulfite
  • Thiocyanate (Rhodanide)
• Salze von organischen Säuren
  • Acetate
  • Butyrate
  • Citrate
  • Formiate
  • Glutamate
  • Lactate
  • Pyruvate
• andere Salze
  • Carbide
  • Hydride
  • Nitride
  • Oxide
  • Peroxide
  • Silikate
  • Friedelsches Salz

Siehe auch

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• Doppelsalze

Stoffgruppe | Salz

Salo | Sal | Sel | מלח | Sale | 塩 | druska | Solt | Zouten | Salt | Salt | Sól | Sal | Хлорид натрия | Sol | Uyah (kimia) | Salt