Eine Verhältnisformel gibt an, in welchem Zahlenverhältnis einzelne Atom- oder Ionensorten in einer Verbindung vorliegen. Das exakte Mengenverhältnis wird hingegen in Form einer Summenformel wiedergegeben. Sie beschreibt damit u.U. auch einen Teil ihrer chemischen Struktur (Komplett wird diese in der Strukturformel wiedergegeben).

Bestandteile der Verhältnisformel

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Die Atomsorten werden in der Verhältnisformel durch die im PSE angegebenen Abkürzungen bezeichnet. Das jeweilige Verhältnis erkennt man an den tiefgestellten Zahlen, wobei eine 1 stets weggelassen wird

Beispiel: die Verbindung Kupfer(I)-sulfid wird durch die Verhältnisformel Cu₂S angegeben. Sie enthält Kupfer- und Schwefelatome also im Verhältnis 2:1.

Verhältnis- und Molekülformel

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Die Verhältnisformel dient zur Beschreibung aller gitterartig aufgebauten Stoffe und gibt stets das kleinstmögliche Zahlenverhältnis an. Sie unterscheidet sich von der Molekülformel bzw. Summenformel, die die tatsächlichen Atomzahlen angibt. So hätte die Verbindung mit der Molekülformel P₄O₁₀ nur die Verhältnisformel P₂O₅.

Bestimmung und Anwendung der Verhältnisformel

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Angewendet wird sie vor allem beim chemischen Rechnen, zum Beispiel zur Berechnnung der Stoffmengen- und Massenverhältnisse in Verbindungen oder bei chemischen Reaktionen über das Reaktionsschema.

Bei unbekannten chemischen Verbindungen werden die Verhältnisformeln mittels Elementaranalyse bestimmt, wobei die qualitative Elementaranalyse zur Ermittlung der vorhandenen Elemente dient (Nachweisreaktionen) und die quantitative Elementaranalyse zur Bestimmung der Verhältnisformel. Über die Bestimmung der Molaren Masse gelangt man dann zur Summenformel der Verbindung.

Benzol
Summenformel	Verhältnisformel	Strukturformel
$C\_6H\_6$	$CH$	Benzol2.png

Bedeutung

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Noch bis ins 20. Jahrhundert hinein hatten Verhältnisformeln eine große Bedeutung, da sie experimentell oft einfacher oder zuverlässiger zu bestimmen waren als die Summenformel oder Molekülformel. Die Verhältnisformel gab vielen Fällen den experimentellen Befund wieder, während die Molekülformeln bisweilen auf zusätzlichen Annahmen beruhten. Aufgrund der sehr genauen Strukturbestimmungsmethoden, die heute oft verwendet werden, liegt gerade für große aber wohldefinierte Proben der Fall bei gut ausgestatteten Labors bisweilen umgekehrt: bei Proteinen beispielsweise ist es sinnvoll, aus der Struktur die Molekülformel zu bestimmen, aus der die Verhältnisformel exakt abgeleitet werden kann - oft genauer als durch eine einfache Elementaranalyse.

Die Aussagekraft einer Molekülformel ist sehr viel höher - insbedondere kann man aus der Molekülformel leicht die Verhältnisformel ableiten, während die Umkehrung nur mit Hilfe von zusätzlichen Angaben möglich ist. Daher haben Verhältnisformeln heute nur noch eine relativ geringe praktische Bedeutung für Moleküle. Für ionische Verbindungen ist dagegen zumeist nur die Angabe der Verhältnisformel sinnvoll.

Einführende Beispiele

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Verhältnis- und Summenformeln für einfache anorganische Verbindungen

Salzsäure: $\backslash mathrm\{HCl\}$ Bariumchlorid: $\backslash mathrm\{BaCl\_2\}$ Ammoniak: $\backslash mathrm\{NH\_3\}$ Schwefelsäure: $\backslash mathrm\{H\_2SO\_4\}$ Salpetersäure: $\backslash mathrm\{HNO\_3\}$ Natronlauge: $\backslash mathrm\{NaOH\}$ Kalziumhydroxid: $\backslash mathrm\{Ca(OH)\_2\}$ Aluminiumoxid: $\backslash mathrm\{Al\_2O\_3\}$ Wasser: $\backslash mathrm\{H\_2O\}$ Ammoniumsulfid: $\backslash mathrm\{(NH\_4)\_2S\}$ (Di-)Ammoniumcarbonat: $\backslash mathrm\{(NH\_4)\_2CO\_3\}$

Bei Mischungen, gerade auch für Legierungen, werden oft ebenfalls Verhältnisformeln verwendet, zum Beispiel Ni₃Al. Eine Molekülformel kann hier natürlich nicht angegeben werden.

Verhältnis- und Summenformeln für Kationen, Komplexe und Anionen

Silberkation: $\backslash mathrm\{Ag^\{\backslash operatorname\{+\}\}\}$ Eisen-III-Kation: $\backslash mathrm\{Fe^\{3\backslash operatorname\{+\}\}\}$ Ammoniumion: $\backslash mathrm\{NH\_4^\{\backslash operatorname\{+\}\}\}$ Kupfertetramminkomplex: $\backslash mathrm\{(Cu(NH\_3)\_4)\{\backslash operatorname\{2+\}\}\}$ Sulfid-Anion: $\backslash mathrm\{S^\{\backslash operatorname\{2-\}\}\}$ Carbonat-Anion: $\backslash mathrm\{CO\_3^\{2\backslash operatorname\{-\}\}\}$ SO4 (2-) $\backslash mathrm\{SO\_4^\{2\backslash operatorname\{-\}\}\}$ Thiosulfat-Anion: $\backslash mathrm\{S\_2O\_3^\{2\backslash operatorname\{-\}\}\}$ Dichromat-Anion: $\backslash mathrm\{Cr\_2O\_7^\{2\backslash operatorname\{-\}\}\}$ Hexazyanoferrat-II-ion: $\backslash mathrm\{(Fe(CN)\_6)^\{4\backslash operatorname\{+\}\}\}$

Blutlaugensalz: $\backslash mathrm\{K\_4(Fe(CN)\_6)\}$

Berliner Blau: $\backslash mathrm\{Fe\_4(Fe(CN)\_6)\_3\}$

Verhältnisformeln für organische Verbindungen

Essigsäure: $\backslash mathrm\{CH\_3COOH\}$ Dimethylglyoxim: $\backslash mathrm\{C\_2H\_4N\_2O\_2\}$

Werkzeug der Chemie