Tellur

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	¹¹⁸Te	{syn.}	6,00 d	ε	0,278	¹¹⁸Sb	-	¹¹⁹Te	{syn.}	16,03 h	ε	2,293	¹¹⁹Sb	-	¹²⁰Te	0,096 %	Te ist stabil mit 68 Neutronen				-	¹²¹Te	{syn.}	16,78 d	ε	1,040	¹²¹Sb	-	^121mTe	{syn.}	154 d	IT ε	0,294 1,334	¹²¹Te ¹²¹Sb	-	¹²²Te	2,603 %	Te ist stabil mit 70 Neutronen				-	¹²³Te	0,908	>1 · 10¹³ a	ε	0,051	¹²³Sb	-	¹²⁴Te	4,816 %	Te ist stabil mit 72 Neutronen				-	¹²⁵Te	7,139 %	Te ist stabil mit 73 Neutronen				-	¹²⁶Te	18,952 %	Te ist stabil mit 74 Neutronen				-	¹²⁷Te	{syn.}	9,35 h	β^-	0,698	¹²⁷I	-	^127mTe	{syn.}	109 d	IT β^-	0,088 0,786	¹²⁷Te ¹²⁷I	-	¹²⁸Te	31,687	2,2 · 10²⁴ a	β^-β^-	0,867	¹²⁸Xe	-	¹²⁹Te	{syn.}	69,6 min	β^-	1,498	¹²⁹I	-	^129mTe	{syn.}	33,6 d	IT β^-	0,106 1,604	¹²⁹Te ¹²⁹I	-	¹³⁰Te	33,799	7,9 · 10²⁰ a	β^-β^-	2,528	¹³⁰Xe	-	¹³¹Te	{syn.}	25 min	β^-	2,233	¹³¹I	-	¹³²Te	{syn.}	3,204 d	β^-	0,493	¹³²I

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellur ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Te und der Ordnungszahl 52. Das spröde, silberweiss metallisch glänzende Halbmetall aus der Gruppe der Chalkogene ähnelt im Aussehen dem Zinn. Im chemischen Verhalten steht es dem Schwefel und Selen nahe, obwohl es einige (halb-) metallische Eigenschaften besitzt.

Geschichte

Tellur (lateinisch tellus „Erde“) wurde 1782 durch Franz Joseph Müller von Reichenstein (1740-1825), in Siebenbürgen, Rumänien entdeckt. Bei der Untersuchung von Goldtellurit (aurum problematicum) isolierte von Reichenstein eine Tellurverbindung.

Vorkommen

Tellur ist ein selten vorkommendes Element. Mit Gold und Silber kommt es gediegen als Tellurid vor.

Auch sind einige tellurhaltige Mineralien bekannt:

Altait PbTe
Hessit Ag₂Te
Krennerit oder Calaverit AuTe₂
Nagyagit
Rickardit Cu₄Te₃
Sylvanit ("Schrifterz") AuAgTe₄
Tellurbismutit Bi₂Te₃
Tellurit TeO₂
Tetradymit Bi₂Te₃S

Gewinnung und Darstellung

Industriell gewinnt man Tellur als Nebenprodukt bei der elektrolytischen Kupfer- und Nickelherstellung aus dem Anodenschlamm durch Abrösten.
Die Reduktion zum elementaren Tellur erfolgt elektrolytisch oder durch Reduktion mit Schwefeldioxid. Hochreines Tellur wird durch Zonenschmelzen erzeugt.

Eigenschaften

Tellur kommt in zwei Modifikationen vor:

amorphes Tellur; ein braunes Pulver, das durch Reduktion aus Telluriger Säure durch Reduktion mit Schwefliger Säure ausgefällt werden kann. Bei Raumtemperatur setzt Umwandlung zum metallischen Tellur ein.
metallisches Tellur ist unlöslich in allen Lösungsmitteln, mit denen es chemisch nicht reagiert.

Tellurdampf ist gelb. Chemisch verhält sich Tellur wie das leichtere Gruppenmitglied Selen. Tellurschmelzen greifen Kupfer, Eisen und rostfreien Edelstahl an.

Tellur ist ein intrinsischer direkter Halbleiter mit einer Bandlücke von 0,334 eV.

Isotope

¹²⁸Te gilt als das Isotop mit dem langsamsten Zerfall aller nichtstabilen Isotope aller Elemente. Der äußerst langwierige Zerfall von 7.7 x 10^24 Jahren konnte nur aufgrund der Detektion des Zerfallsproduktes (¹²⁸Xe) in sehr alten Proben natürlichen Tellurs festgestellt werden.

(Quelle: http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html)

Verwendung

Zusatz für Stahl, Gusseisen, Kupfer- und Bleilegierungen, sowie in rostfreien Edelstählen.
Vulkanisierungshilfsmittel
Halbleiter
Foto- und Solarzellen (Cadmiumtellurid) zur Stromerzeugung
Thermoelemente zur Stromerzeugung aus Bismuttellurid mit Plutoniumbatterien als Wärmequelle
Peltier-Elemente aus Bismuttellurid
In Chalkogenid-Verbindungen als Phasenwechselmaterial als
- Bestandteil optischer Speicherplatten (z.B. CD-RW)
- Speichermaterial im Phase Change Random Access Memory
Zündkapseln (blasting caps)
Keramikherstellung

Biologische Bedeutung

In der Mikrobiologie wird tellurithaltiger Agar als selektives Nährmedium und Nachweis für Staphylokokken benutzt. Die Kolonien erscheinen als kleine schwarze Kugeln, da Staphylokokken Tellurit zu metallischem Tellur reduzieren und in ihre Zellen einlagern.

K₂TeO₃(farblos) + 6e-

---> Te° (schwarz)

Sicherheitshinweise

Tellur und Tellurverbindungen sind giftig.
Tellurpulver ist brennbar, feinverteilt in Luft ist es explosiv. In Analogie zu den nebenstehenden Elementen der 5. Hauptgruppe Arsen und Antimon (wo das Arsen weit giftiger ist als das Antimon) jedoch nicht so giftig wie Selen. In vivo werden anorganische Verbindungen des Tellurs großenteil zum Element reduziert, jedoch wird ein kleiner Teil zu Dimethyltellurid umgewandelt. Diese leicht flüchtige Verbindung verleiht der Atemluft im Falle der Inkorporation von anorganischen Tellurverbindungen einen unangenehmen Knoblauchgeruch, auch über die Haut wird diese Verbindung langsam ausgeschieden.

Nachweis

Verbindungen

Tellurium_crystal.jpg

Tellurwasserstoff H₂Te
Tellurdioxid TeO₂
Tellurtrioxid TeO₃
Tellurhalogenide TeX₄ (X = F, Cl, Br, I), TeF₆
Tellur-Komplexe (X = F, Cl, Br, I), (NH₄)₂[TeCl₆

Literatur

Weblinks

Chemisches Element | Chalkogen | Periode-5-Element | Halbmetall

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