Sulfide

Sulfide sind Salze oder Ester des Schwefelwasserstoffs (H₂S). Die Salze enthalten das Sulfid-Ion S^2- als Bestandteil. Die Ester der Struktur R-S-R', können auch als Thioether betrachtet werden. Das Sulfid-Anion wird ebenfalls kurz als Sulfid bezeichnet.

Vorkommen in Mineralien

Zusammen mit Metall- oder Halbmetall-Kationen entstehen die etwa 600 Sulfid-Minerale, die sich meist durch charakteristische Farben und Strichfarben auszeichnen. Zu ihnen gehören eine Reihe wichtiger Erze, so dass anorganische Sulfide wegen ihres mitunter hohen Metallgehalts als Rohstoffe bei der Gewinnung u.a. von Eisen, Kupfer, Blei, Zink, Quecksilber, Arsen und Antimon dienen.

Beispiele sulfidischer Mineralien

Bleiglanz oder Galenit (PbS)
Bornit (Cu₅FeS₄)
Kupfer(II)-sulfid (CuS)
Kupferkies oder Chalcopyrit (CuFeS₂)
Pyrit (Katzengold oder Narrengold) (FeS₂)
Rauschrot oder Realgar (AsS)
Stibnit (Sb₂S₃)
Zinkblende oder Sphalerit (ZnS)
Zinnober (HgS)

Das Sulfid-Anion S^2-

Schwefel bildet, analog dem in der gleichen Hauptgruppe des Periodensystems stehenden Sauerstoff, ein farbloses Anion S^2-.

Die Sulfide der Alkali- und Erdalkalimetalle können durch Anlagerung von Schwefel an freie Sulfidelektronenpaare auch Polysulfide bilden. Schwermetallsalze bilden mit Sulfid-Lösungen unlösliche Niederschläge - eine Eigenschaft, die man für die Analytische Chemie im Kationentrenngang nutzt.

Als Nachweisreaktion für Sulfide setzt man die Verdrängungsreaktion mit Säuren ein, wobei H₂S, Schwefelwasserstoffgas entsteht. Dieses charakteristisch nach faulen Eiern riechende Giftgas färbt Blei-II-acetatpapier braun:

\mathrm{S^{\operatorname{2-}} + Pb(H_3CCOO)_2 \longrightarrow PbS + 2H_3CCOO^-{\operatorname{}} }

Chemische Eigenschaften

Sulfide reagieren mit entsprechend stärkeren Säuren (wie z.B. Salzsäure) zu den jeweiligen Metallsalzen (bei Salzsäure eben zu Chloriden) und Schwefelwasserstoff (H₂S), welcher sich durch seinen sehr unangenehmen Geruch (faule Eier) bemerkbar macht (s.o.).

In wässriger Lösung wird das Sulfid-Ion S^2- pH-Wert-abhängig protoniert. Im pH-Bereich von 9 - 11 liegt Sulfid hauptsächlich als Hydrogensulfid-Anion (HS^-) vor. Dies wird u.a. im Kationentrenngang in der Schwefelwasserstoff- und Ammoniumsulfidgruppe eingesetzt, da die pH-Wert-abhängige Sulfidionenkonzentration eine sukzessive Fällung der unterschiedlich löslichen Sulfide ermöglicht.

Organische Sulfide

Viele Geruchsstoffe natürlicher Aromen sind organische Sulfide (z.B. in Kaffee). Zu organischen Sulfiden siehe: Thioether

Siehe auch

Schwefel
Sulfit (SO₃^2-)
Sulfat (SO₄^2-)

Stoffgruppe