Stickoxide

Stickoxide oder Stickstoffoxide ist eine Sammelbezeichnung für die gasförmigen Oxide des Stickstoffs. Sie werden auch mit NO_x abgekürzt, da es auf Grund der vielen Oxidationsstufen des Stickstoffs mehrere Stickstoff-Sauerstoff-Verbindungen gibt. Manchmal wird die Abkürzung NO_x auch für die sogenannten Nitrosen Gase (siehe unten) verwendet.

Wertigkeit von N	Summenformel	Bezeichnung
+1	N₂O	Distickstoffmonoxid (Lachgas)
+2	NO	Stickstoffmonoxid
+3	N₂O₃	Distickstofftrioxid,
+4	NO₂	Stickstoffdioxid
+5	N₂O₅	Distickstoffpentoxid

Stickoxide wirken oxidierend und können als Oxidationsmittel eingesetzt werden (teilweise Verwendung in der Raketentechnik):

2 NO + C → N₂ + CO₂

N₂O wird auch Lachgas genannt; es wird als Narkosemittel verwendet. Der Treibhauseffekt von N₂O ist 150-mal stärker als der von CO₂.

Stickstoffmonoxid tritt im menschlichen Körper als Botenstoff auf und findet in der Behandlung unter anderem von Angina Pectoris Anwendung.

Distickstofftrioxid: Ist in kondensierter Form (-21°C) tiefblau und in fester Form (-102°C) blassblau gefärbt. Bei Temperaturen oberhalb 0°C zerfällt die Verbindung in Stickstoffmonoxid und Stickstoffdioxid. Aufgrund dieser Eigenschaft kann man den Siedepunkt nicht feststellen.

Nitrose Gase

Nitrose Gase ist ein Trivialname für ein Gemisch stickoxidhaltiger Gase, und zwar im Wesentlichen aus Stickstoffmonoxid, NO, und Stickstoffdioxid, NO₂. Nitrose Gase entstehen unter anderem bei der Reaktion von Salpetersäure, HNO₃, mit organischen Stoffen oder Metallen. (Bei der Reaktion von Salpetersäure mit Silber und Kupfer entsteht sehr viel NO_x). Eine weitere Quelle für Stickoxide sind die Abgase, die bei der Verbrennung fossiler Brennstoffe, wie beispielsweise Kohle oder Öl, entstehen.

Die typisch rotbraunen Dämpfe der nitrosen Gase werden im Wesentlichen durch das Stickstoffdioxid, NO₂, hervorgerufen. Nitrose Gase haben einen charakteristischen stechenden Geruch und können mit Verzögerung von mehr als 24 Stunden nach dem Einatmen noch zu einem Lungenödem führen. Bei Männern kann zudem Impotenz bei häufigerem Einatmen als Spätfolge eintreten.

Auswirkungen von Stickoxiden

Reizung und Schädigung der Atmungsorgane (insbesondere Stickstoffdioxid)
Entstehung des Sauren Regens : Bildung von Salpetersäure (HNO₃) durch Reaktion von (NO₂ + OH → HNO₃) oder durch Aufnahme von N₂O₅ in Aerosolpartikel und nachfolgender Bildung von NO₃^- in der flüssigen Phase.

Smogbildung
Ozonbildung unter Einfluss von UV-Strahlung

NO_x in der Feuerung

Stickoxide werden in der Regel entsprechend ihrer Quellen und ihres Bildungsmechanismus in 3 Arten unterteilen:

thermisches NO_x
Brennstoff- oder fuel-NO_x
promptes NO_x

Die in diesem Zusammenhang erwähnte „NO_x“ setzen sich in der Feuerung zu etwa 95% NO und 5% NO₂ zusammen. Mit Hilfe der Reaktionskinetik lässt sich die Änderung der Konzentrationen des NO_x beschreiben. Hierbei sind letztlich die Konzentrationen von N₂ und O als auch die Temperatur maßgebliche Einflussfaktoren:

$\frac{dc_{\mathrm{NO}}}{\mathrm dt} \sim c_{\mathrm N_2} \cdot c_{O} \cdot \exp \left( \frac{-E}{R_m \cdot T} \right)$

Der Exponentialterm ist der Ansatz über die Arrhenius-Gleichung, c_N2 und c_O die Konzentrationen zu Beginn der Reaktion.

Thermisches NO_x

Die Bezeichnung „thermisch“ bezieht sich auf die relativ hohen Temperaturen, die zur Initiierung der Bildungsreaktion des thermischen NO_x über N₂ benötigt werden. Die Stickstoffquelle des thermischen NO_x ist der in der Verbrennungsluft vorhandene Stickstoff, der zur Oxidation des N₂ nötige Sauerstoff entstammt ebenfalls der Verbrennungsluft. Zeldovich beschreibt die Entstehung in zwei beziehungsweise drei Schritten, das Schema ist als einfacher bzw. erweiterter „Zeldovich-Mechanismus“ bekannt.

Startreaktion ist die Umsetzung von Luftstickstoff mit atomarem Sauerstoff, in der Stickstoffradikale entstehen. Diese oxidieren in der zweiten Reaktion weiter:

(1) $\mathrm{N_2 + O \overrightarrow{\leftarrow} NO + N}$

(2) $\mathrm{N + O_2 \overrightarrow{\leftarrow} NO + O}$

Der dritte Schritt berücksichtigt, dass die bei der Verbrennung entstehenden Hydroxid-Radikale (OH) ebenfalls mit Stickstoff umsetzen können:

(3) $\mathrm{N + OH \overrightarrow{\leftarrow} NO + H}$

Mit der Bildung von thermischem NO_x ist bei Verbrennungstemperaturen ab etwa 1250°C zu rechnen, die Bildungsrate nimmt mit der Temperatur exponentiell zu. Unterhalb dominiert bei stickstoffhaltigen Brennstoffen das so genannten „Brennstoff-NO_x“ oder „fuel-NO_x“. Ebenso haben der angebotene Sauerstoff und die Verweilzeit der Reaktionspartner in der Verbrennungszone einen Einfluss auf die NO_x-Entstehungsrate. Untersuchungen zur Stickoxidbildung am Lichtbogenofen belegen, dass neben den technischen Verbrennungsprozessen fossiler Brennstoffe wie Erdöl oder Erdgas auch O₂/N₂ Plasmen gute Bildungsbedingungen für Stickoxide aufweisen.

Brennstoff-NO_x

Quelle dieser NO_x-Art sind die im Brennstoff gebundenen Anteile an Stickstoff, die während der Verbrennung in NO_x umgesetzt werden. Die mitgeführte Menge an Stickstoff ist stark brennstoffabhängig, dementsprechend variieren auch die durch die Verbrennung entstehenden Anteile von thermischem und Brennstoff-NO_x im Rauchgas.

Einige Beispiele sind (Anteile in %):

!Brennstoff !! therm. NO_x !! BS-NO_x aus
flüchtigen Bestandteilen BS-NO_x
aus Koks Prompt-NO_x Diesel/Benzin
Innermotorisch 90-95 - - 5-10 Gas 100 - - - Schweröl 40-60 60-40 - - Steinkohle
Trockenfeuerung 10-30 50-70 20-30 - Steinkohle
Schmelzfeuerung 40-60 30-40 10-20 - Braunkohle <10 >80 <10 -

Wesentliche Quelle für Brennstoff-NO_x sind die flüchtigen Bestandteile des Brennstoffes.

Brennstoff-NO_x entsteht ab Temperaturen um etwa 800°C vorwiegend in den Flammenfronten der Feuerungsanlagen. Hierbei durchläuft der mitgeführte Brennstoff mehrere Reaktionsschritte, die über Blausäure (HCN) und Hydrazin (NH_n) zu NO bzw. N₂ führen. N₂ und NO können mit Kohlenwasserstoff-Radikalen (CH_n) eine Rückreaktion zu HCN durchlaufen („Reburning“) und hierbei wieder zu NO oder aber zu molekularem Stickstoff (N₂) umsetzen. Dadurch erhöht sich in der Summe die Menge an molekularem Stickstoff. Diesen Effekt macht man sich in der so genannten „Brennstoff-Stufung“, einer primären Schadstoff Minderungsmaßnahme, zu Nutze.

Promptes NO_x

Statt der Umsetzung zu N₂ kann die Reaktion der Brennstoffradikale (CH_n) mit N₂ wieder zur Bildung von NO_x führen. Diesen Anteil an entstandenem NO_x bezeichnet man als „promptes“ NO_x und ist auch als „Fenimore-Mechanismus“ bekannt.

Wesentlicher Einflussfaktor sind die entstehenden Kohlenwasserstoff-Radikale, die als Zwischenprodukte der Verbrennung kohlenstoffhaltiger //de.wikipedia.org/wiki/Brennstoff#Fossile_Brennstoffe fossiler Brennstoffe vorliegen. Deren Bildungsmechanismen sind äußerst komplex und bisher noch nicht vollständig erfasst und verstanden. Promptes NO_x entsteht in sehr schnellen Bildungsreaktionen in vergleichbar geringen Mengen und ist im Vergleich zum thermischen NO_x kaum temperaturabhängig, wenngleich der Anteil mit steigender Temperatur zunimmt.

Literatur

Rainer Römer, Wolfgang Leckel, Alfred Stöckel, Gerd Hemmer: Beeinflussung der Stickoxid-Bildung aus brennstoffgebundenem Stickstoff durch feuerungstechnische Maßnahmen. Chemie Ingenieur Technik 53(2), S. 128 - 129 (1981), ISSN 0009-286X
Erich Fitzer, Dieter Siegel: Stickoxid-Emissionen industrieller Feuerungsanlagen in Abhängigkeit von den Betriebsbedingungen. Chemie Ingenieur Technik 47(13), S. 571 (1975), ISSN 0009-286X
Helmut Effenberger: Dampferzeugung. Springer-Verlag, ISBN 3-540-64175-0
J. Warnatz, U. Maas, R. W. Dibble: Verbrennung. 3. Auflage, Springer-Verlag, ISBN 3-540-42128-9
G.P. Merker, G. Stiesch:Technische Verbrennung Motorische Verbrennung. B.G. Teubner Verlag Stuttgart,ISBN 3-519-06381-6

Siehe auch:

Stoffgruppe | Umweltschutz | Gas

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Nitrose Gase

Auswirkungen von Stickoxiden

NOx in der Feuerung

Thermisches NOx