Einige Schmelzpunkte Θ in °C

Material	Θ href="http://articles.gourt.com/de/Grad Celsius">°C
Ethanol (C2H5OH)	-114
Quecksilber	-38,36
Wasser	0
Benzol	5,5
Naphthalin	80
Schwefel (rhombisch)	113
Schwefel (monoklin)	119
Zinn	231
Blei	327,4
Aluminium	658
Kochsalz	801
Silber	960,8
Gold	1.064
Kupfer	1.084
Eisen	1.536
Platin	1.773,5
Wolfram	3.422
Diamant	3.547
Kohlenstoff	3.650

Als Schmelztemperatur bezeichnet man die Temperatur, bei der ein Stoff schmilzt, das heißt vom festen in den flüssigen Aggregatzustand übergeht. Die Schmelztemperatur ist abhängig vom Stoff, im Gegensatz zur Siedetemperatur aber nur sehr wenig vom Druck (Schmelzdruck). Schmelztemperatur und Druck werden zusammen als Schmelzpunkt bezeichnet, wobei dieser den Zustand eines Reinstoffes beschreibt und Teil der Schmelzkurve im Phasendiagramm des Stoffes ist.

Für reine Stoffe ist der Schmelzpunkt identisch mit dem Gefrierpunkt und bleibt während des gesamten Schmelzvorganges konstant. Durch Verunreinigungen bzw. bei Gemischen wird die Schmelztemperatur in der Regel erniedrigt (Schmelzpunkterniedrigung), außerdem kann die Temperatur während des Schmelzvorganges steigen, wodurch man es mit einem Schmelz-Bereich zu tun hat. Bei amorphen Werkstoffen wie z.B. Gläser und einige Kunststoffe spricht man von Übergangstemperatur. Auch die Bestimmung einer Erweichungstemperatur ist möglich. Manche Stoffe können nicht schmelzen weil sie vorher chemisch zerfallen und andere können nur sublimieren.

Die Schmelztemperatur zählt mit der Dichte Risszähigkeit, Festigkeit, Duktilität, Härte, und der Steifigkeit zu den Werkstoffeigenschaften eines Werkstoffes.

Druckabhängigkeit

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Der Schmelzpunkt hängt zwar vom Druck ab, allerdings nur geringfügig: Um den Schmelzpunkt um lediglich 1 K zu ändern, muss der Druck durchschnittlich um etwa 100 atm erhöht werden. Daraus folgt, dass sich Änderungen des Atmosphärendrucks - die merkliche Änderungen des Siedepunkts bewirken können - praktisch nicht auf den Schmelzpunkt auswirken.

Für das Schmelzen gilt wie für andere Phasenumwandlungen die Clausius-Clapeyronsche Gleichung, die in guter Näherung für das Schmelzen bei verschiedenen Drücken folgende Temperaturänderung ΔT ergibt:

$\backslash Delta\; T\; =\; \backslash frac\{T\_M\; \backslash Delta\; V\; \backslash Delta\; p\}\{H\_M\}$

Dabei ist T_M der Schmelzpunkt, ΔV die Volumenänderung beim Schmelzen, Δp die Differenz der betrachteten Drücke, und H_M die Schmelzenthalpie. Da aber die Volumenänderungen ΔV beim Schmelzen relativ klein sind, ist auch die Druckabhängigkeit des Schmelzpunktes relativ klein. Beispielsweise ändert sich bei einer Erhöhung des Drucks um 100 Atm der Schmelzpunkt von Eis um -0.76 K - Eis schmilzt also unter Druck leichter - , während sich der Schmelzpunkt von Tetrachlorkohlenstoff um +3.7 K erhöht. Die Tatsache, dass sich der Schmelzpunkt von Eis oder beispielsweise auch von Bismut bei Druckerhöhung erniedrigt, folgt daraus, dass ihr Volumen beim Schmelzen verringert wird: Dann ist in der obigen Gleichung ΔV und ΔT negativ.

Bedeutung

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Der Schmelzpunkt von Wasser hat große Bedeutung in der Biologie und für das Wetter. Die Bestimmung des Schmelzpunkts einer Substanz ist auch von großer Bedeutung in der qualitativen Analytik, einschließlich der Identitätsprüfung, da viele Substanzen über ihren Schmelzpunkt identifiziert werden können. Flüssige Substanzen oder solche mit niedrigem Schmelzpunkt werden dazu in leicht kristallisierende Derivate umgewandelt: Alkohole können beispielsweise durch die Messung der Schmelzpunkte ihrer Ester der Nitrobenzoesäure oder der Dinitrobenzoesäure identifiziert werden.

Die Schmelzpunkterniedrigung (Kryoskopie) durch gelöste Substanzen ist der Grund, warum Eis durch Salz geschmolzen werden kann.

Bestimmung

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Eine ungefähre Messung ist natürlich einfach mit einem Thermometer durch Aufschmelzen der Probe und Ablesen der Schmelztemperatur möglich.

Für die exakte Messung des Schmelzpunktes stehen unterschiedliche Methoden zur Verfügung:

• Apparatur nach Thiele
• Heiztischapparatur nach Kofler, Tottoli
• Dynamische Differenzkalorimetrie (DSC)

Siehe auch

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Phasendiagramm, molare Schmelzpunkterniedrigung, Siedetemperatur

Schwellenwert (Temperatur) | Physikalische Chemie | Werkstoffeigenschaft

Smeltpunt | نقطة انصهار | Температура на топене | Talište | Punt de fusió | Teplota tání | Smeltepunkt | Σημείο τήξης | Melting point | Frostopunkto | Punto de fusión | Sulamistemperatuur | دمای ذوب | Sulamispiste | Température de fusion | נקודת התכה | Talište | Olvadáspont | Titik lebur | Bræðslumark | Punto di fusione | 融点 | 녹는점 | Lydymosi temperatūra | Kušanas temperatūra | Точка на топење | Smeltpunt | Smeltepunkt | Smeltepunkt | Temperatura topnienia | Ponto de fusão | Punct de topire | Температура плавления | Talište | Tališče | Тачка топљења | Smältpunkt | จุดหลอมเหลว | Ergime noktası | Температура плавлення | 熔点