Hydrochloric_acid_ammonia.jpg Säure-Base-Reaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Wasserstoff-Ionen H⁺ (Protonen) zwischen Molekülen oder Molekül-Ionen ausgetauscht werden. Weil bei diesem Reaktionstyp ein Teilchen ein Proton "ablöst", das von einem anderen Teilchen aufgenommen wird, nennt man diese Reaktion auch Protolyse. Nach Brønsted wird das Teilchen, das das Proton abgibt, als Brønsted-Säure oder Protonendonator bezeichnet. Das Teilchen, welches das Proton empfängt, heißt Brønsted-Base oder Protonenakzeptor. Stellt man eine Brønsted-Säure durch das Symbol HA dar und eine Brønsted-Base durch B, so lässt sich eine Säure-Base-Reaktion nach Brønsted wie folgt formulieren:

Beispiel:

In diesem Beispiel gibt HCl ein H⁺ ab und wird damit zu Cl^-. Das freie H⁺ wird von H₂O aufgenommen, dass damit zu H₃O⁺ wird.

Siehe hierzu auch:

• chemische Reaktion: Säure-Base-Reaktionen
• Säure-Base-Titration

Chemische Reaktion