Ruthenium

-	Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	⁹⁴Ru	{syn.}	51,8 min	ε	1,593	⁹⁴Tc	-	⁹⁵Ru	{syn.}	1,643 h	ε	2,572	⁹⁵Tc	-	⁹⁶Ru	5,52 %	Ru ist stabil mit 52 Neutronen				-	⁹⁷Ru	{syn.}	2,9 d	ε	1,115	⁹⁷Tc	-	⁹⁸Ru	1,88 %	Ru ist stabil mit 54 Neutronen				-	⁹⁹Ru	12,7 %	Ru ist stabil mit 55 Neutronen				-	¹⁰⁰Ru	12,6 %	Ru ist stabil mit 56 Neutronen				-	¹⁰¹Ru	17,0 %	Ru ist stabil mit 57 Neutronen				-	¹⁰²Ru	31,6 %	Ru ist stabil mit 58 Neutronen				-	¹⁰³Ru	{syn.}	39,26 d	β^-	0,763	¹⁰³Rh	-	¹⁰⁴Ru	18,7 %	Ru ist stabil mit 60 Neutronen				-	¹⁰⁵Ru	{syn.}	4,44 h	β^-	1,917	¹⁰⁵Rh	-	¹⁰⁶Ru	{syn.}	373,59 d	β^-	0,039	¹⁰⁶Rh

- NMR-Eigenschaften

-		⁹⁹Ru	¹⁰¹Ru	-	Kernspin	-3/2	-5/2	-	gamma / rad/T	9,068 · 10⁶	1,322 · ⁷	-	Empfindlichkeit	0,000195	0,00141	-	Larmorfrequenz bei B = "4",7 T	6,78 M Hz	9,88 M Hz

- SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt,
sofern nicht anders angegeben. Ruthenium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Ru und der Ordnungszahl 44.

Es handelt sich um ein seltenes Übergangsmetall der Platingruppe.

Bemerkenswerte Eigenschaften

Ruthenium ist ein hartes, sprödes, grauweißes Metall der Platingruppe, das in vier Kristall-Modifikationen vorkommt.
Bei Raumtemperatur behält es seine metallisch blanke Oberfläche und läuft nicht an. Beim Glühen im Sauerstoffstrom bildet sich flüchtiges, unbeständiges und giftiges Rutheniumtetraoxid, das durch Lichteinwirkung explosiv in Rutheniumdioxid und Sauerstoff zerfallen kann.
Ruthenium ist in allen mineralischen Säuren unterhalb von 100 °C beständig, löst sich aber in Alkalischmelzen, besonders wenn zusätzlich oxidierend wirkende Verunreinigungen wie Natriumperoxid Na₂O₂ und Natriumchlorat NaClO₃ vorhanden sind. Bei höheren Temperaturen wird es auch von Halogenen oxidiert.
Zum Härten von Platin und Palladium wird es in kleinen Mengen zulegiert. In Titanlegierungen erhöht eine Konzentration von 0,1 % Ruthenium die Korrosionsbeständigkeit drastisch.

Plattierungen aus Ruthenium können elektrolytisch wie auch durch thermische Zersetzung hergestellt werden.
Eine Ruthenium-Molybdän-Legierung ist supraleitend. Die Sprungtemperatur beträgt 10,6 K.
Ruthenium kommt in den Oxidationsstufen -2 und +1 bis +8 vor, meist aber nur die Stufen +2, +3 und +4. Ruthenium_1.jpg

Anwendungen

Elektrischen Schaltkontakten aus Platin und Palladium wird Ruthenium zur Erhöhung der Verschleißfestigkeit zulegiert
Legierungszusatz in Titanlegierungen (siehe oben)
Ruthenium kann als vielseitiger Katalysator eingesetzt werden
Mit Rutheniumdioxid beladenenes Cadmiumsulfid kann in wässriger Lösung Schwefelwasserstoff durch Licht zersetzen
Metallorganische Rutheniumkomplexe weisen tumorhemmende Eigenschaften auf
In der Galvanotechnik wird Ruthenium zur dekorativen Veredelung von Oberflächen benutzt
Ruthenium wird in letzter Zeit zunehmend auch zur Schmuckproduktion verwendet
Bestandteil in Festplatten um > 200 Gigabyte zu erreichen

Geschichte

Ruthenium (von Ruthenia, lateinisch für Russland) wurde 1844 von Karl Ernst Claus entdeckt und isoliert. Er zeigte, dass der in Königswasser unlösliche Rückstand von Rohplatin eine Verbindung eines neuen Elementes enthielt.

Jöns Jakob Berzelius und Gottfried Osann entdeckten Ruthenium schon 1827. Auch sie lösten Rohplatin in Königswasser und untersuchten den unlöslichen Rückstand. Während Berzelius kein ungewöhnliches Metall fand, war Osann überzeugt, gleich drei neue Metalle gefunden zu haben. Einem gab er den Namen Ruthenium.

Ebenso könnte der polnische Chemiker Jedrzej Sniadecki das Element 44, das er Vestium nannte, 1807 aus Platinerz gewonnen haben. Seine Arbeiten wurden aber nie bestätigt. Später zog er seinen Anspruch auf Entdeckung eines neuen Elementes zurück.

Vorkommen

Normalerweise kommt Ruthenium in Platinerzen aus dem Ural sowie Nord- und Südamerika verschwistert mit anderen Elementen der Platingruppe vor. Kleine, aber kommerziell interessante Vorkommen gibt es auch in Sudbury, Ontario (Pentlandit) und in südafrikanischen Pyroxinitlagerstätten.

Metallisches Rutheniumpulver wird in einem komplexen Prozess durch Reduktion von Ammonium-Ruthenium-Chlorid durch Wasserstoff hergestellt. Die Verdichtung zum kompakten Metall erfolgt durch pulvermetallurgische Verfahren oder durch Lichtbogenverschweißung unter Argon als Schutzgas.

Ruthenium könnte auch aus abgebrannten Brennelementen gewonnen werden, in dem es mit einen Anteil von einigen Prozent enthalten ist. Da das so gewonnene Ruthenium radioaktive Isotope mit Halbwertszeiten von bis zu einem Jahr besitzt, müsste das so gewonnene Ruthenium erst einige Jahre gelagert werden, bevor es den Kontrollbereich verlassen darf.

Verbindungen

Rutheniumverbindungen sind den Cadmiumverbindungen sehr ähnlich. Es existieren mindestens acht Oxidationsstufen. Meist liegt es aber in den Stufen +2, +3 und +4 vor. Es hat eine reiche Koordinationschemie, wobei der bekannteste Komplex wohl das Ruthenium(II)tris(bipyridin) ist.

Vorsichtsmaßnahmen

Rutheniumtetraoxid RuO₄ ist wie das Osmiumtetraoxid hochtoxisch und explosiv.
Ruthenium hat keine biologische Funktion. Es erzeugt Hautflecken und reichert sich im Knochen an. Eventuell ist es krebserregend.

Weblinks

Chemisches Element | Gruppe-8-Element | Periode-5-Element | Übergangsmetall