Rhodium

-	Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	⁹⁹Rh	{syn.}	16,1 d	ε	2,103	⁹⁹Ru	-	¹⁰⁰Rh	{syn.}	20,8 h	ε	3,630	¹⁰⁰Ru	-	¹⁰¹Rh	{syn.}	3,3 y	ε	0,542	¹⁰¹Ru	-	¹⁰²Rh	{syn.}	207 d	ε β^-	2,323 1,150	¹⁰²Ru ¹⁰²Pd	-	^102mRh	{syn.}	~2,9 y	ε IT	2,464 0,141	¹⁰²Ru ¹⁰²Rh	-	¹⁰³Rh	100 %	Rh ist stabil mit 58 Neutronen				-	¹⁰⁴Rh	{syn.}	42,3 s	β^- ε	2,441 1,141	¹⁰⁴Pd ¹⁰⁴Ru	-	¹⁰⁵Rh	{syn.}	35,36 h	β^-	0,567	¹⁰⁵Pd

- NMR-Eigenschaften

-		¹⁰³Rh	-	Kernspin	-1/2	-	gamma / rad/T	8,419 · 10⁶	-	Empfindlichkeit	3,11 · 10^-5	-	Larmorfrequenz bei B = 4,7 T	6,29 M Hz

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rhodium ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol Rh und der Ordnungszahl 45.

Das seltene Übergangsmetall ist ein Mitglied der Platinmetalle (nicht zu verwechseln mit der Platingruppe), kommt in Platinerzen vor und wird in Platinlegierungen als Katalysator verwendet.

Geschichte

Rhodium (griech. rhodon „Rose“) wurde 1803 durch William Hyde Wollaston in einem aus Südamerika stammenden Rohplatinerz entdeckt.

Vorkommen

Wegen des hohen Schmelzpunktes und den Begleitelementen aus der Platinfamilie sowie Gold und Silber ist die industrielle Gewinnung von Rhodium sehr aufwändig. Es wird in der Regel als Ammoniumhexachlororhodat (NH₄)₃RhCl₆ gewonnen und mittels Wasserstoff bei hohen Temperaturen zum Metall reduziert.
Genutzt werden Vorkommen in Südafrika, Ural, Nord- und Südamerika sowie die sulfidischen Kupfer-Nickelerze des Sudbury-Komplexes in Ontario. Die weltweite Jahresproduktion liegt bei ca. 25 Tonnen.

Rhodium könnte auch aus abgebrannten Brennelementen gewonnen werden, in dem es mit einen Anteil von einigen Prozent enthalten ist. Das so gewonnene Rhodium enthält radioaktive Isotope mit Halbwertszeiten von bis zu 45 Tagen und müsste vor seiner Freigabe sorgfältig auf Radioaktivität geprüft werden.

Eigenschaften

Rhodium_foil_and_wire.jpg Rhodium ist ein silberweißes, stark glänzendes, beständiges, sehr hartes Metall, welches aufgrund dieser Eigenschaften einen hohen Oberflächenglanz aufweist. Die Wärmeleitfähigkeit, die elektrische Leitfähigkeit und das Reflexionsvermögen sind höher als bei den anderen Platinmetallen. Erst bei Temperaturen von über 600 °C reagiert Rhodium mit Sauerstoff zu einem Oxid (Rh₂O₃), das bei höheren Temperaturen wieder zerfällt. Von Mineralsäuren wird Rhodium nicht angegriffen. Auch heißes Königswasser vermag Rhodiumpulver nur langsam aufzulösen. In Cyanid-, Alkali- und Soda schmelzen und Kaliumhydrogensulfatschmelzen löst es sich.

Verwendung

Rhodium wird hauptsächlich als festigkeitssteigernder Zusatz in Platin- und Palladiumlegierungen verwandt. Sie finden Einsatz als

Heizspiralen
Düsen in der Herstellung von Glasfasern
Thermoelemente
Zündkerzenelektroden im Luftfahrtbereich
Laborgeräte
Kontaktwerkstoffe
Plattierwerkstoffe (Rhodinieren) für optische Geräte
Schmuckwaren und für dekorative Zwecke
Katalysatoren in der chemischen Industrie (Ammoniakverbrennung) und Kraftfahrzeugtechnologie

Rhodiumsalze zeigen zum Teil sehr schöne, intensive Farben (daher auch der Name = rosenfarbig) Rhodiumsulfatlösung als Grundlage der galvanischen Beschichtung, dem so genannten "rhodinieren" ist je nach Konzentration gelb bis dunkelorange.

Sicherheitshinweise

Rhodiumverbindungen müssen als ätzend, hochtoxisch und krebserregend angesehen werden.

Weblinks