Plutonium

Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE M eV	ZP	-	²³⁸Pu	{syn.}	87,74 a	α SF 1,9 · 10^-7 %	5,593	²³⁴U	-	²³⁹Pu	{syn.}	24.110 a	α SF 3 · 10^-10 %	5,245	²³⁵U	-	²⁴⁰Pu	{syn.}	6564 a	α SF 5,7 · 10^-6 %	5,256	²³⁶U	-	²⁴¹Pu	{syn.}	14,4 a	β α 0,0025 % SF 2 · 10^-14 %	0,021 5,14	²⁴¹Am ²³⁷U	-	²⁴²Pu	{syn.}	376.300 a	α SF 0,00055 %	4,984	²³⁸U	-	²⁴⁴Pu	100 %	82,6 Mio a	α 99,88 % SF 0,12 %	4,666	²⁴⁰U	-

- Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Plutonium ist ein chemisches Element mit dem Symbol Pu und der Ordnungszahl 94. Im Periodensystem der Elemente gehört es zur Gruppe der Actinoide. Es wurde nach dem Planeten Pluto benannt, der auf den Planeten Neptun folgt, und dieser wiederum folgt auf den Planeten Uranus. (Plutonium folgt im Periodensystem auf Neptunium, und dieses wiederum auf Uran.)

Geschichte

Plutonium wurde am 23. Februar 1941 von den Amerikanern Glenn T. Seaborg, J. W. Kennedy, E. M. McMillan und A. C. Wahl entdeckt. Sie stellten das Isotop ²³⁸Pu durch Beschuss von Uran ²³⁸U mit Deuterium aus einem Zyklotron her. Sie benannten es nach dem äußersten Planeten Pluto, der wiederum nach dem gleichnamigen römischen Gott der Unterwelt benannt ist. So kam es, dass die drei schwersten damals bekannten Elemente die Namen der drei äußersten Planeten erhielten. Die Entdeckung wurde während des Zweiten Weltkrieges geheim gehalten. Die Atombombe, mit der die japanische Stadt Nagasaki zerstört wurde, enthielt Plutonium ²³⁹Pu als Spaltstoff.

Auch in Deutschland hatte zur Zeit der Entdeckung Fritz G. Houtermans die Existenz von Transuranen in einem Geheimbericht Zur Frage der Auslösung von Kern-Kettenreaktionen theoretisch vorausgesagt. Im Rahmen des US-amerikanischen Manhattan-Projekts wurde Plutonium erstmals in größerem Maßstab hergestellt. Joseph Hamilton führte an Versuchspersonen Plutonium-Verteilungsstudien durch, die aufgrund der extremen Giftwirkung des Plutoniums heute umstritten sind.

Mit verfeinerter Spurenanalytik gelang es im Jahr 1971, geringste Spuren des langlebigsten Plutoniumisotops ²⁴⁴Pu in einigen Mineralien nachzuweisen.

Vorkommen

Plutonium kommt in der Natur sehr selten vor - in Uranvorkommen kann es durch Absorption natürlich freigesetzter Neutronen aus Uran entstehen, allerdings nur in winzigen Mengen. Aus der Entstehungszeit des Sonnensystems befinden sich noch sehr geringe Mengen Plutonium ²⁴⁴Pu in sehr seltenen Uranerzen. Diese Mengen sind so gering, dass sie erst nach der künstlichen Erzeugung des Plutoniums in Kernreaktoren im Jahr 1971 entdeckt wurden. Plutonium muss dennoch auch als natürliches Element gelten. Größere Plutoniummengen entstanden auf natürlichem Weg in dem Naturreaktor Oklo. Durch Atombombenexplosionen wurden seit dem Zweiten Weltkrieg etwa 20 t freigesetzt. Alle Atomkraftwerke der Welt haben bis heute etwa 2000 t Plutonium (hauptsächlich ²³⁹Pu) erzeugt, das sich größtenteils noch mit den hochradioaktiven Spaltprodukten zusammen in den abgebrannten Brennstäben befindet.

Gewinnung und Darstellung

Plutonium ²³⁹Pu wird in Brutreaktoren künstlich hergestellt. Darin wird das natürlich vorkommende Uran ²³⁸U entsprechend der weiter unten im Text dargestellten Formel durch Neutronenbeschuss zu ²³⁹Pu umgewandelt. Die weitere Umwandlung in ²⁴⁰Pu ist für die Herstellung von Plutonium für Atomwaffen unerwünscht, denn die hohe spontane Spaltungsrate von ²⁴⁰Pu kann zur vorzeitigen Zündung führen. Die weitere Umwandlung wird daher durch spezielle Reaktorbauarten beziehungsweise die frühzeitige Entnahme des Plutoniums verhindert. Bei weapon grade Plutonium liegt der Anteil von ²⁴⁰Pu bei unter 7 %, bei supergrade Plutonium sogar noch deutlich darunter. Plutonium aus Reaktoren der Energiewirtschaft (reactor grade) wird nicht auf einen geringen Anteil von ²⁴⁰Pu hin optimiert, der Anteil von ²⁴⁰Pu liegt bei über 20 %.

Zur Erzeugung von ²³⁸Pu wird Neptunium aus verbrauchten Brennstäben extrahiert. Das Neptunium aus Brennstäben besteht fast nur aus dem Isotop ²³⁷Np; aus dem Neptunium werden dann eigene Stäbe gefertigt, die in einem Kernreaktor der starken Neutronenstrahlung ausgesetzt werden, wodurch nach unten stehender Reaktion ²³⁸Pu entsteht.

Eigenschaften

Plutonium ist ein radioaktives, silbriges Schwermetall, das an der Luft schnell eine dunkle Oxidschicht bildet. Chemisch vergleichbar ist das Element mit Blei. Mit erhitztem Wasser oder Säuren reagiert es unter Freisetzung von Wasserstoffgas.

Plutonium ist wie andere Schwermetalle giftig. Die für einen Menschen tödliche Dosis liegt wahrscheinlich im zweistelligen Milligrammbereich, laut ^* beträgt die LD-50-Dosis für Hunde 0,32 mg/kg Körpergewicht. Viel gefährlicher als die chemische Wirkung ist aber seine Radioaktivität, die Krebs verursachen kann. Zur Entstehung von Krebs reicht vermutlich eine Menge in der Größenordnung einiger Mikrogramm. Aus dieser Abschätzung wurde das weit verbreitete Missverständnis über die besondere Gefährlichkeit von Plutonium abgeleitet. Da die ausgesendete α-Strahlung durch die Haut abgeschirmt wird, ist Plutonium nur bei Inkorporation (beispielsweise Inhalation von Plutonium enthaltendem Staub) gesundheitsschädlich – dies aufgrund der unterschiedlichen Beschaffenheit einer Schleimschicht im Körper zur Haut wesentlich mehr als bei anderen ß- oder γ-Strahlern. Die chemische Giftigkeit von Plutonium wird jedoch von vielen anderen Stoffen übertroffen.

Kristallisationsphasen

Kristallisationsphasen bei Atmosphärendruck

Phasenbezeichnung	stabiler Temperaturbereich	Dichte (Temperatur)	Kristallstruktur	-	a	0 K – 395 K	19,84 g/cm³ (293 K)	monoklin	-	ß	395 K – 479 K	17,8 g/cm³ (395 K)	monoklin basiszentriert	-	γ	479 K – 592 K	17,2 g/cm³ (479 K)	orthorhombisch flächenzentriert	-	δ	592 K – 730 K	15,9 g/cm³ (592 K)	kubisch flächenzentriert	-	δ'	730 K – 749 K	16,0 g/cm³ (730 K)	tetragonal raumzentriert	-	ε	749 K – 914 K	16,5 g/cm³ (749 K)	kubisch raumzentriert	-	flüssig	914 K – 3503 K	16,65 g/cm³ (K)	—

Bemerkenswert ist hier, dass die Dichte von Plutonium ab einer gewissen Temperatur aufwärts wieder zunimmt (Dichteanomalie). Auch beim Schmelzen wird wie bei Wasser die Dichte größer.

Isotope

²³⁸Pu: entsteht durch Einfang mehrerer Neutronen durch das Uran-Isotop ²³⁵U. Dadurch entsteht zuerst ein ²³⁶U - Kern in einem angeregten Zustand, der eine Halbwertszeit von 120 n s hat und sich mit gewisser Wahrscheinlichkeit spaltet (siehe Kernspaltung). Angeregte ²³⁶U - Kerne können jedoch auch durch Emission von Gamma-Strahlung in den langlebigen Grundzustand übergehen. Durch weiteren Neutroneneinfang und β - Zerfall entsteht ²³⁸Pu:
²³⁵U + n $\rightarrow$ ²³⁶U_m $\rightarrow$ ²³⁶U + $\gamma$
²³⁶U + n $\rightarrow$ ²³⁷U Pfeil mit beta-.png ²³⁷Np
²³⁷Np + n $\rightarrow$ ²³⁸Np Pfeil mit beta-.png ²³⁸Pu
²³⁹Pu: entsteht durch Einfangen eines Neutrons durch das Uran-Isotop ²³⁸U und einen anschließenden Beta-Zerfall:
²³⁸U + n $\rightarrow$ ²³⁹U Pfeil mit beta-.png ²³⁹Np Pfeil mit beta-.png ²³⁹Pu
²⁴⁰Pu: entsteht durch Einfangen eines Neutrons aus ²³⁹Pu. Ebenso können aus ²³⁹Pu die höheren Isotope ²⁴¹Pu und ²⁴²Pu entstehen.

Spaltbarkeit

²³⁸Pu: ist von thermischen (langsamen) Neutronen, z. B. in Kernreaktoren, schlecht spaltbar. Wegen der relativ geringen Masse seiner Kerne ist seine Spontanspaltungsrate sehr gering.

²³⁹Pu: ist von thermischen Neutronen, z. B. in Kernreaktoren, leicht spaltbar. Wegen der relativ geringen Masse seiner Kerne ist seine Spontanspaltungsrate sehr gering.

²⁴⁰Pu: ist von thermischen Neutronen, z. B. in Kernreaktoren, schlecht spaltbar. Wegen der höheren Masse seiner Kerne ist seine Spontanspaltungsrate höher als bei den leichten Isotopen.

²⁴¹Pu: ist von thermischen Neutronen, z. B. in Kernreaktoren, sehr leicht spaltbar. Wegen der höheren Masse seiner Kerne ist seine Spontanspaltungsrate höher als bei den leichten Isotopen.

Verwendung

²³⁹Pu als Spaltstoff in Kernwaffen.
²⁴¹Pu als Spaltstoff in besonders kleinen (leistungsschwachen) Kernwaffen.
²³⁹Pu reiche Plutonium-Isotopengemische in MOX-Brennelementen für Kernkraftwerke.
²³⁸Pu in Verbindung mit Beryllium in Neutronenquellen.
²³⁸Pu gibt über mehrere Jahre ca. 450 Watt/Kilogramm Wärmeleistung ab. Es wird deshalb in Radioisotopengeneratoren, (sogenannten "Plutonium-Batterien") für die Stromversorgung von Raumsonden (z. B. Cassini, New Horizons), die meistens ins äußere Sonnensystem fliegen, verwendet. Früher wurden Radioisotopengeneratoren auch in Satelliten und Herzschrittmachern eingesetzt.

Siehe auch

Weblinks

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