Neutralisation ist die Reaktion zwischen Säuren und Basen (Laugen). Dabei bildet sich aus den Hydroxidionen und den Oxoniumionen Wasser. Die übrigen Ionen bilden ein Salz. Eine Säure und eine Base sind vollständig neutralisiert wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist. Die Neutralisation ist daher nicht gleichzusetzen mit dem Erreichen des Neutralpunktes, der dem pH-Wert 7 entspricht.

Gibt man zu einer Lauge eine bestimmte Menge an Säure hinzu, so erhält man eine neutrale, nicht ätzende Flüssigkeit. Lauge und Säure sind Gegenspieler. In gleicher Konzentration zusammengefügt, heben sie sich in Ihrer Wirkung auf.

Die Grundreaktion der Neutralisation:

$H\_3O^\{+\}\; +OH^\{-\}\backslash longrightarrow\; 2H\_2O$

Säure + Base reagiert zu 2x Wasser

Bei der Neutralisation muss man folgendes beachten:

• tropfenweise Zugabe (z.B. mit einer Pipette)
• ständiges Rühren
• geduldig sein

Die Neutralisation setzt große Energiemengen frei. Solche Reaktionen nennt man exotherme Reaktionen.

Beispiel einer Neutralisation:

$HCl\; +\; NaOH\backslash rightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O$

Chlorwasserstoff + Natronlauge reagiert zu Natriumchlorid und Wasser

Allgemeine Regel:

Säure + Base/Lauge reagieren zu Salz + Wasser

Das entstandene Salz ist in der Regel im Wasser aufgelöst und kann durch Eindampfen rein gewonnen werden.

Chemische Reaktion