Gourt Home::Gourt :: Natriumnitrat
| Strukturformel | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Na+ Nitrat.PNG | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Name | Natriumnitrat | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Summenformel | NaNO3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Andere Namen | Natronsalpeter, Chilesalpeter | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose Kristalle oder weißes Pulver | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7631-99-4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Eigenschaften | - | Aggregatzustand | fest | - | Farbe | farblos | - | Dichte | 2,26 g/cm³ | - | Molmasse | 84,99 g/mol | - | Schmelzpunkt | 308 °C | - | Siedepunkt | 380°C (Zers.) | - | Dampfdruck | 0,000 hPa (25°C) | - | Löslichkeit | 874 g/l in Wasser (bei 20 °C) | - | Gut löslich in | Wasser | - | Schlecht löslich in | ? | - | Unlöslich in | ? | - | Kristall | - | Kristallstruktur | ? | - | Thermodynamik | - | ΔfH0g | ? in kJ/mol | - | ΔfH0l | ? in kJ/mol | - | ΔfH0s | ? in kJ/mol | - | S0g, 1 bar | ? in J/(mol · K) | - | S0l, 1 bar | ? in J/(mol · K) | - | S0s | ? in J/(mol · K) | - | Analytik | - | Klassische Verfahren | Nachweisreaktionen: Natrium als hell leuchtend gelb in der blauen Bunsenbrennerflamme, Nitrat: Spatelspitze Substanz mit verd. Schwefelsäure lösen und mit einer kalt gesättigten Eisen(II)sulfatlösung versetzen. Mit etwas konzentrierter Schwefelsäure unterschichten. An der Grenzschicht entsteht ein brauner Ring der als Nachweis für Nitrat gilt | - | Sicherheitshinweise | - | - | R- und S-Sätze | R 8-22-36 S 22-24-41 | - | Handhabung | Schutzmaßnahmen: Handschuhe, Atemschutz o. ä. | - | Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o. ä. | - | MAK | Maximale Arbeitsplatzkonzentration ml/m3 | - | LD50 (Ratte oral) | 1267 mg/kg | - | LD50 (Kaninchen) | ? mg/kg | - | SI-Einheiten wurden, wo möglich, verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, wurden Normbedingungen benutzt. | ||||||||
Natriumnitrat (Natronsalpeter, Chilesalpeter), NaNO3, das Natriumsalz der Salpetersäure ist eine hygroskopische, weiße Substanz mit einem Schmelzpunkt von 310 °C und einer Dichte von 2,62 g/cm3.
Verhalten
In heißer Schwefelsäure wird es unter Bildung von Salpetersäure zu Natriumsulfat umgesetzt:2 NaNO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HNO3
Bei Temperaturen oberhalb von 380 °C zersetzt es sich zu Natriumnitrit: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2, bei Temperaturen oberhalb von 800 °C zu Natriumoxid: 2 NaNO3 -> Na2O + N2 + 2,5 O2 .
Vorkommen
Wichtigstes natürlich vorkommendes Nitrat. Hauptfundort ist Chile, daher auch der Trivialname Chilesalpeter. Weitere natürliche Vorkommen gibt es in Ägypten, Kleinasien, Kolumbien und Kalifornien.Gewinnung
- Natürliche Vorkommen werden durch Filtration von heißen Solen, gewonnen durch Auslaugung mit heißem Wasser, von Fremdstoffen gereinigt. Das in der Kälte auskristallisierte Natriumnitrat hat eine Reinheit von etwa 98 %. Das in den Mutterlaugen enthaltene Iodat geht in die Iodgewinnung.
- Natriumnitrat kann auch durch Umsatz von Natriumcarbonat mit Salpetersäure gewonnen werden : Na2CO3 + 2 HNO3 -> 2 NaNO3 + H2O + CO2. Hier bietet sich die Absorption von Restgasen der Ammoniakoxidation in konzentrierter Natriumcarbonat-Lösung an: Na2CO3 + 2 NO2 -> NaNO3 + NaNO2 + CO2. Zur Oxidation des Nitrits wird mit Salpetersäure angesäuert, an der Luft zu Nitrat oxidiert und mit Natriumcarbonat neutralisert. In Vakuumverdampfern wird bis zum Feststoff eingeengt.
Verwendung
- Düngemittel
- Baustoffindustrie: Zementzusatz
- Chemikalienherstellung: Kaliumnitrat
- früher auch zur Salpetersäureherstellung
- als Konservierungsmittel E 251
- zum Pökeln von Fleisch- und Wurstwaren (auch mit Natriumnitrit E 250 und Kaliumnitrit E 249)
- Sprengstoff
- PCM zur thermischen Speicherung
Lebensmittelzusatzstoff
Nitrat wirkt gegen Bakterien, vor allem gegen den gefürchteten Botulismus-Erreger (Clostridium botulinum). Beim Pökelprozess wird der chemisch wenig beständige Muskelfarbstoff (Myoglobin) in eine stabilere Variante umgewandelt (Umrötung). Als Folge davon behält das Fleisch seine rote Farbe. Nicht gepökelte Fleisch- und Wurstwaren nehmen eine graue Farbe an, die von den meisten Kunden fälschlicherweise als Hinweis auf einen Verderb angesehen wird. Zudem wird beim Pökeln ein typisches Aroma ausgebildet.Natriumnitrat wird für Wurstwaren, Hartkäse, Schnittkäse, eingelegte Heringe und Sprotten verwendet.
Nitrate selbst sind ungefährlich. Problematisch ist ihr Einsatz, weil sie in Nitrite umgewandelt werden. Diese Umwandlung ist im Lebensmittel, aber auch im menschlichen Körper möglich. Nitrite wirken gefäßerweiternd und blutdrucksenkend. In höheren Dosierungen können sie zu akuten Vergiftungserscheinungen führen. (Mangel an Blutfarbstoff Hämoglobin = Blausucht). Nitrit kann mit gleichzeitiger Aufnahme von Protein im menschlichen Körper zu stark krebserregenden Nitrosaminen umgewandelt werden.
Dusičnan sodný | Sodium nitrate | Nitrato sódico | Nitrate de sodium | Natrium nitrat | Nātrija nitrāts | Natriumnitraat | Azotan sodu | Nitrato de sódio | 硝酸鈉
"Natriumnitrat"