R: 35
S: 26-36/37/39-45

Strukturformel
NaOH.png
Allgemeines
Name	Natriumhydroxid
Andere Namen	Ätznatron, kaustisches Soda, Natronlauge (wässrige Lösung)
Summenformel	NaOH
CAS-Nummer	1310-73-2
Kurzbeschreibung	weißer, kristalliner Feststoff
Eigenschaften
Molmasse	40 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,13 g/cm³
Schmelzpunkt	319 °C
Siedepunkt	1390 °C
Dampfdruck	0,000 hPa (25°C)
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (1260 g/l bei 20 °C)
pH-Wert der Lösung	14 bei c = 1 mol/l
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze
MAK	2 mg/m3

Natriumhydroxid (auch Ätznatron, kaustisches Soda), chemische Formel NaOH, ist ein weißer hygroskopischer Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 319 °C und einer Dichte von 2,13 g/cm³. In Wasser löst es sich unter großer Wärmeentwicklung zur stark alkalisch reagierenden Natronlauge auf. Mit dem Kohlenstoffdioxid der Luft reagiert es zu Natriumcarbonat und muss deshalb in verschlossenen Behältern aufbewahrt werden. Als starke Base verdrängt es schwächere und flüchtige Basen aus ihren Salzen.

Herstellung

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• Umsetzung von Natriumcarbonat mit Calciumhydroxid zu Natriumhydroxid und Calciumcarbonat:
  

$\backslash mathrm\{Na\_2CO\_3\; +\; Ca(OH)\_2\; \backslash rightarrow\; 2\backslash ,NaOH\; +\; CaCO\_3\}$
Das wenig lösliche Calciumcarbonat wird abfiltriert. Im Filtrat verbleibt das gut lösliche Natriumhydroxid.

• Elektrolyse von Natriumchlorid zu Natronlauge, Wasserstoff und Chlorgas (Chloralkali-Elektrolyse).

Es existieren mehrere industrielle Verfahren:

1. Amalgam-Verfahren
2. Diaphragma-Verfahren
3. Membran-Verfahren

(siehe auch Chlor-Alkali-Elektrolyse)

Allen Verfahren gemein sind zusätzliche Reinigungs- und Aufkonzentrierungsstufen, um zu wasserfreiem Natriumhydroxid zu gelangen.

• Im Labor kann man Natriumhydroxid durch Reaktion von elementarem Natrium mit Wasser unter Bildung von Natronlauge und Wasserstoff gewinnen (1). Nach dem Eindampfen der Natronlauge bleibt festes Natriumhydroxid zurück (2).

(1)

$\backslash mathrm\{2\backslash ,Na\_\{(s)\}\; +\; 2\backslash ,H\_2O\_\{(l)\}\; \backslash rightarrow\; 2\backslash ,NaOH\_\{(aq)\}\; +\; H\_\{2\backslash ,(g)\}\}$

(2)

$\backslash mathrm\{NaOH\_\{(aq)\}\; \backslash rightarrow\; NaOH\_\{(s)\}\}$

Verwendung

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• Herstellung von Seifen
• Herstellung von Farbstoffen
• Herstellung von Cellulose aus Holz und Stroh
• Herstellung von Kunstfasern
• Merzerisieren von Baumwolle
• Fett-, Öl- und Petroleumreinigung
• Bauxitaufschluss (Vorstufe in der Aluminiumherstellung)
• Synthese verschiedener Chemikalien (beispielsweise Natriumhypochlorit, Natriumphosphat, Natriumsulfid, Natriumaluminat)
• Herstellung von entmineralisiertem Wasser: Regeneration von Ionentauschern
• Entwickeln von belichtetem Platinenmaterial in der Elektronik
• Bestandteil von Rohrreinigern
• Herstellung von Brezeln für die braune Färbung und den "seifigen" Geschmack
• Regenerierung von Vollentsalzern für Labor- und Aquarium-Bedarf
• Ätzen von Messing/ Neusilber und Kupferplatten für den Modellbauer
• Säurebestimmung von Wein mittels Blaulauge

Sicherheitshinweise

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• Wegen Erblindungsgefahr ist eine Schutzbrille zu verwenden.
• Schutzhandschuhe tragen.
• In einem dicht verschlossenen Kunststoffbehälter aufbewahren.

Weblinks

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• Herstellung von Natriumhydroxid nach dem Amalgam-, Diaphragma- und dem Membranverfahren

Chemische Verbindung

Натриева основа | Hidròxid sòdic | Sodium hydroxide | Hidróxido sódico | Natriumhydroksidi | Hydroxyde de sodium | Idrossido di sodio | 水酸化ナトリウム | Nātrija hidroksīds | Натриум хидроксид | Natriumhydroxide | Natriumhydroksid | Wodorotlenek sodu | Гидроксид натрия | Natriumhydroxid | 氢氧化钠