Strukturformel
Na+ Hydrogencarbonat.PNG
Allgemeines
Name	Natriumhydrogencarbonat
Summenformel	NaHCO3
Andere Namen	(doppeltkohlensaures) Natron, Natriumbicarbonat, Bikarbonat, Backpulver, Bullrichsalz
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver
CAS-Nummer	144-55-8
Sicherheitshinweise
R- und S-Sätze	S 22,24/25
LD50 (Oral, Ratte)	4220 mg·kg-1
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	fest
Farbe	farblos
Dichte	2,22 g·cm-3
Molmasse	84,01 g·mol-1
Schmelzpunkt	270 °C
Siedepunkt	Zersetzung bei über 50 °C
Weitere Eigenschaften
Löslichkeit	95,5 g·L-1 (Wasser, 20 °C)
Gut löslich in	Wasser
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumhydrogencarbonat, chemisch NaHCO₃, wird auch mit den Trivialnamen Natriumbicarbonat, Bikarbonat, doppeltkohlensaures Natron oder kurz Natron bezeichnet. Im Handel erhält man es unter der Bezeichnung „Kaiser-Natron“, „Speisesoda“ oder auch „Bullrichsalz®“. Es ist ein feines weißes Pulver und zersetzt sich oberhalb einer Temperatur von 65 °C unter Abspaltung von Wasser und Kohlenstoffdioxid zu Natriumcarbonat. Es ist ein Natriumsalz der Kohlensäure und hat eine Dichte von 2,159 g·cm^-3.

Verhalten von Natron und vielen anderen

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Mit Säuren reagiert es schäumend unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser :

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Diese Neutralisation (Abstumpfen) von Säuren hat Natriumhydrogencarbonat als Mittel gegen Sodbrennen gebräuchlich gemacht. Der Magen schützt sich selbst durch Natriumhydrogenkarbonat, das als Abfallprodukt der Säurebildung in die Blutbahn und von dort in die schützenden Deckepithelzellen gelangt. Diese sezernieren mit Bikarbonat versetzten Schleim (Bikarbonatbatterie)und bilden dadurch die schützende Schleimschicht. Dringen H Ionen (Salzsäure) in den Schleim ein, so werden sie zu CO 2 und Wasser neutralisiert. Das CO 2 entweicht als wohltuender Rülpser. Antazida können neben ihrer Salzsäure neutralisierenden Wirkung diesen Schutzmechanismus verstärken.

Wegen der thermischen Zersetzung von Natriumhydrogencarbonat, einsetzend oberhalb von 50 °C, wird es seit langer Zeit in der Lebensmitteltechnik als Backtreibmittel (im Backpulver zusammen mit Natriumhydrogenphosphat) und als Feuerlöschpulver genutzt.

$\backslash rm\{\backslash \; \backslash atop\; 2\; \backslash \; NaHCO\_3\; \}\{W\backslash ddot\; a\; rme\; \backslash atop\; \backslash longrightarrow\}\; \backslash rm\; \{\backslash \; \backslash atop\; Na\_2CO\_3\; +\; CO\_2\; +\; H\_2O\}$

Vorkommen

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Natriumhydrogencarbonat kommt als natürliches Mineral Nahcolith in den USA vor. Die Verschwisterung mit Ölschiefer verhinderte aber eine industrielle Nutzung.

Herstellung

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Umsetzung von gereinigter Natriumkarbonatlösung mit Kohlendioxid unter Kühlung:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

Das durch Filtration gewonnene Natriumhydrogencarbonat muss vorsichtig getrocknet werden, damit es sich nicht wieder zersetzt.

Das als Zwischenprodukt im Solvay-Verfahren anfallende Natriumhydrogencarbonat wird wegen der Verunreinigungen normalerweise nicht verwendet.

Bikarbonat spielt des Weiteren im Puffersystem des Blutes eine wichtige Rolle.

Verwendung

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• In der Lebensmitteltechnik
  • Bestandteil von Backpulvern
  • Bestandteil von Brausepulvern

• In der Medizin
  • Als Mittel gegen Sodbrennen (Bullrichsalz) wegen der Neutralisationswirkung unter Bildung von ungiftigen Reaktionsprodukten (CO₂ und Wasser); gilt heute als obsolet (siehe Antacidum, Protonenpumpenhemmer)
  • Zur Behandlung von Vergiftungen durch Barbiturate und Salicylate.
  • Als Infusion zur Behandlung der metabolischen Azidose.
  • als Zusatz bei der Dialyse verwendet.

• In der Landwirtschaft
  • Als Mittel gegen Pilzerkrankungen wie z.B. Mehltau oder Graufäule. Besonders bekannt unter dem Namen Steinhauer's Mehltauschreck.

• Bestandteil von Feuerlöschpulvern

• Zum Strecken von synthetischen Drogen wie Amphetamin sowie zur Herstellung von Crack aus Kokain

• Im Haushalt
  • zum Enthärten von Wasser (beispielsweise um Tee oder Kaffee zu kochen)
  • zum Töten von Ameisen
  • zum Entfernen verkrusteter Speisereste: Indem man die Kruste auf dem Topfboden mit 1 Essl. Natron überpudert, das ganze über Nacht stehen lässt und am folgenden Morgen mit einer Tasse Wasser aufkocht, kann man selbst sehr hartnäckige und scheuermilchpflichtige Verkrustungen lösen. Sie lösen sich in großen Flocken vom Topfboden. Dieses Verfahren ist gut geeignet für Edelstahl- und Emailletöpfe, Thermoskannen, Teekannen, Blumenvasen, Urinstein im WC usw.
  • Eine Prise Natron im Kochwasser lässt Erbsen, Linsen und Bohnen schneller weich werden und nimmt verschiedenen Kohlsorten die blähende Wirkung.
  • Es neutralisiert Gerüche z. B.: Abflussrohre, muffige Schuhe, Kühlschrank, Katzentoilette, Kleintierkäfige usw.
  • Bei Schweißfüssen als Fußbad; auch als Deo-Ersatz anzuwenden.
  • Trägt man einen Brei aus Natron und Wasser auf einen Insektenstich auf, vermindern sich Juckreiz und Schwellung schnell.

Bei der Zugabe von Natriumhydrogencarbonat werden aus hartem Wasser Calcium- und Magnesium-Ionen als Carbonate ausgefällt:

Ca²⁺ + 2 OH^- + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Das weichere Wasser kann man dann nach Bodensatzbildung durch Abgießen, oder bereits vorher durch Filtrieren, von den Carbonaten trennen.

Weblinks

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• Informationen der Herstellerfirma zum Kaiser-Natron
• Informationen der Herstellerfirma zu Steinhauer's Mehltauschreck

Chemische Verbindung | Notfallmedikament

Natron | Sodium bicarbonate | Bicarbonato sódico | جوش شیرین | Bicarbonate de soude | Bicarbonato di sodio | 炭酸水素ナトリウム | Natriumwaterstofcarbonaat | Wodorowęglan sodu | Гидрокарбонат натрия | Bakpulver | โซเดียมไบคาร์บอเนต | 碳酸氢钠